《云南省德宏州梁河县第一中学高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时学案（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省德宏州梁河县第一中学高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时学案（无答案）新人教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节水的电离和溶液的酸碱性 学案第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH班级：_ 姓名：_ 班级学号：_学习目标1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。课前学习醋酸是一种弱酸，请回答下列问题：(1)醋酸的电离方程式是 ，其电离常数表达式是 。(2)若将少量盐酸加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“不”或“向右”，下同)，溶液中c(H)变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若将少量氢氧化钠固体加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡 移动，溶液的pH变化是 。(4)将足量的醋酸加入到碳酸钠溶液中，观察到的现象是 ，
2、反应的离子方程式是 ，此实验可说明醋酸的酸性比碳酸 。 课内探究探究点一水的电离1水是一种极弱的电解质，极难电离。(1)水的电离方程式是 或简写为 。(2)水的电离常数表达式是 。(3)请你根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式 。(4)常温下，水的离子积常数Kw1.01014，则纯水中c(H) ；若某酸溶液中c(H)1.0104 molL1，则溶液中c(OH) 。2分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OHOH的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性Kw升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如Na)归纳总结例题1下列关于水的离子积常数的
3、叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量变式125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变探究点二溶液的酸碱性与pH1溶液的酸
4、碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的。请填写下表：c(H)与c(OH) 相对大小c(H)(molL1) 的范围(25 )中性溶液c(OH) c(H)c(H) 1.0107酸性溶液c(OH) c(H)c(H) 1.0107碱性溶液c(OH) c(H)c(H) 1.01072.溶液的pH(1)定义：pH是c(H)的负对数，其表达式是pHlgc(H)。(2)pH与溶液酸碱性的关系：(3)溶液酸碱性的测定方法酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊8.0蓝色酚酞10.0红色甲基橙4.4黄色利用pH试纸测定。使用的正确操作为
5、。利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。例题2下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(OH)c(H)的溶液呈中性D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性变式2下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A相同条件下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpHc(H)B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中c(H)106 molL1DpH7的溶液4下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)1.01014Bc(H)等于1.0107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱课堂小结配餐作业 根据自己学习情况选择40分钟课时作业上面相应的习题
