《云南省保山市龙陵县一中2020学年高二化学上学期10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省保山市龙陵县一中2020学年高二化学上学期10月月考试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省保山市龙陵县一中2020学年10月份考试 高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.第三周期元素中，微粒半径最大的是()A Na B Al3 C S2 D Cl2.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A 一定是第A族元素 B 一定是金属元素C 不是第A族元素就是副族元素 D 可能是金属元素也可能是非金属元素3.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A 白磷分子的键角为10928
2、B 分子中共有4对共用电子对C 白磷分子的键角为60 D 分子中有6对孤对电子4.下列说法正确的是A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键之间的夹角为180并有对称性，由此可判断BeCl2属于()A 由极性键形成的极性分子 B 由极性键形成的非极性分子C 由非极性键形成的极性分子 D 由非极性键形成的非极性分子6.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是()A 构造原理 B 泡利原理
3、 C 洪特规则 D 能量最低原理7.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为()A 24 B 25 C 26 D 278.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A 原子序数为8 B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中，其原子半径最大 D 在同周期元素中，元素的第一电离能最大9.下列有关晶体的叙述中错误的是（）A 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个ClC CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+D 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属
4、原子周围紧邻的有4个金属原子10.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是()A 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B 普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论11.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（ ）A NH和CH4 B H3O和NH3 C NO和CO D CO2和H2O12.在1s、2px、2py
5、、2pz轨道中，具有球对称性的是()A 1s B 2px C 2py D 2pz13.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比NH键键能低。下列判断错误的是A PH3分子呈三角锥形B PH3分子是极性分子C PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高14.下列说法正确的是()A 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的15.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关
6、的是()A 钢铁长期使用后生锈 B 节日里燃放的焰火C 金属导线可以导电 D 卫生丸久置后消失16.下列各元素最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素价电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A B C D 17.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p3C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p418.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A ZXY3B ZX2Y6C ZX4Y8D ZX8Y1219.下列叙述中正确的是(
7、)A NH3，CO，CO2都是极性分子 B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D CS2，H2O，C2H2都是直线型分子20.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是()A CsCl B KOH C H2O D Na2O221.能够用键能解释的是()A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发，硫酸难挥发22.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B 稀有气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D F2比O
8、2更容易与H2反应23.下列属于不是配合物的是（）A Ag（NH3）2Cl B Cu2（OH）2CO3C Cu（H2O）4SO4 D Co（NH3）6Cl324.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高25.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是
9、它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图所示。试回答：(1)镓的基态原子的电子排布式是_。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_(用氢化物分子式表示)。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_。(5)比较二者的第一电离能：As_Ga(填“”或
10、“”)。(6)下列说法正确的是_(填字母)。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B电负性：AsGaC砷化镓晶体中含有配位键27.单质硼有无定形和晶体两种，参考表中数据，回答下列问题：(1)晶体硼的晶体类型是_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察及推算，此基本结构单元由_个硼原子构成，其中BB键的键角为_，BB键的数目为_。(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角消去相同部分，余下部分就与C60的结构相同，则C60由_个正六边形和_个正五边形构成。.(1)三氯化铁常温下为固体，熔点2
11、82 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。体心立方面心立方28.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1577 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJmol1，则该原子在化合物中表现的化合价为_(填字母)。A1 B2 C3 D4 29.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO2CuCl2SnCl2=2CuCl
