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1、2020年福建省长乐中学高二化学反应速率、化学平衡、电离平衡练习题1、在化学反应A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ） A vAvB B vA2vC C 3vBvC D vB3vD2、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A
2、加少量CH3COONa固体B加水C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉 4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)5、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2H（） H2（）2（），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 6、在恒温恒容的容器中进行反应
3、H2 2H; H0，若反应物浓度由 0.1 molL1降到0.06 molL1需2s，那么由0.06 molL1降到0.024molL1需要的反应时间为A. 等于18s B.等于 12s C. 大于18s D.小于18s7、下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(
4、g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加Fe的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大9、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ） A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率 C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强10、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）3B（g） 2C（g）D（g） 已达平衡状态的是A 混合气体的压强不随时间变化 B B的生成速率和D的反应反应速率为31C 混合气体的密度不随时间变化 D B、
5、C、D的分子数之比为32111、在一定条件下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 12、下列变化一定不可逆的是（ ） A溶解 B水解 C电解 D电离13、可逆反应：A(气)B C(气)D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是 A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体 B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C、升温，
6、C的百分含量减少，说明正反应是放热反应 D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 14、在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和15、在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先变小后变大16、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A硫酸铜晶体B 水C 氯化钡晶体 D醋酸钾晶体 17、反应A(g)+B(s) C(
7、g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： (1) 升温_； (2) 增大压强_； (3) 增大容器容积_； (4) 加入A_； (5) 加入B_； (6) 加正催化剂_。 18、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）（正反应放热）， 反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）vHI ；vH2 ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填
8、“增大”、“减小”或“不变”）19、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyB zC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是 ；（2）若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是 ；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是 热反应。20、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。 （
9、2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。 （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象 _。 参考答案1、 D 2、 C 3、 D 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、还有固体的表面积等。加少量CH3COONa固体，稀硫酸中的少量H+会与CH3COO-结合成弱酸CH3COOH，使稀硫酸中H+的浓度降低；加水，稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢；改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸会使铁钝化而不能产生氢气。 4、 D换算为同一物质比较。5、 B 6、 C 7、 D 8、 AC 9、 B 10、 C 11、 C 12、 C 13、 B 14、 D 15、 CD 分离出NH3平衡正向移动，v正v逆，但都变小随反应进行v逆渐大。16、 B D 17、 (1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快 18、（1）0.1摩/升分0.05摩/升分0.5摩/升（2）均为恒量（3）不变19、（1）xyz（2）逆反应（3）固体或液体（4）放20、 右；减小；增大 右；OH-；NH3H2O；NH3 左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 21、 不变 减小 减小
