《2020学年高中化学 模块综合复习测试（提升版）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020学年高中化学 模块综合复习测试（提升版）新人教版选修4（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模块综合复习测试（提升版）1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）A铝热反应 B铁与稀盐酸反应 C二氧化碳与碳反应 D氢气与氧气反应【答案】C【解析】A、铝热反应属于放热反应；B、铁与稀盐酸反应属于放热反应；C、二氧化碳与碳反应属于吸热反应；D、 氢气与氧气反应属于放热反应；故选C。2已知S(s)=S(g) H1，S(g)O2(g)=SO2(g) H2，则S(s)燃烧的热化学方程式为( )AS(s)O2(g)=SO2(g) HH2H1BS(s)O2(g)=SO2(g) HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g) HH1H2D1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
2、大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量【答案】C3下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJmol1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确B已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 9351 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量2606 kJ
3、SO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol1D醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”AA BB CC DD【答案】B4在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol有关此反应的说法正确的是（）A在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）B分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C达到化学反应限度时，
4、B 物质转化率为 100%D向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率【答案】B【解析】2min后B减小了1.2mol，则生成C0.8mol，用 C 表示是 mol/（Lmin），故A错误；用不同物质表示的速率比等于系数比，B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1，故B正确；可逆反应的转化率一定小于100%，故C错误；A是固体，向容器中增加 A 的投量，速率不变，故D错误。5在实验I和实验II中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积，实验I用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。图中所示哪个图象能正确反映两种实验的结果（）AA BB
5、 CC DD【答案】B6一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）A生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B该反应的逆反应为吸热反应C平衡常数：KMKN D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】A【解析】【详解】A.化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A正确；B.升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，故B错误；C.升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，
6、所以M化学平衡常数大于N，故C错误；D.根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故D错误。故选A。7以下自发过程可用能量判据来解释的是A硝酸铵溶于水B两种理想气体自发混合时热效应为0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1【答案】D8下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所
7、以HCl和NaCl均是离子化合物D杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质【答案】D【解析】试题分析：ASO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，和SO3本身无关，SO3是非电解质，故A项错误；B次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故B错误；C氯化氢是共价化合物，故C错误；D钠盐都是强电解质，所以杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质，故D正确；故选D。考点：电解质，强、弱电解质的判断9下列说法正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大
8、醋酸的电离程度B25 时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CNaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOD室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）c（OH）变大【答案】B考点: 溶液的导电规律、电解质的稀释规律、电解质的电离规律、平衡移动规律；10下列说法错误的是（ ）A弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pHa+n (a+npH（Na2S）pH（NaCN）Ca mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则a一定大于bD足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S
9、生成【答案】A【解析】C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则根据电荷守恒可知溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，所以溶液显碱性。由于二者恰好反应时生成的盐水解也显碱性，或者HCN过量很少时也可能显碱性，因此a不一定小于或等于b，也可能大于b，故C错误；D.据电离平衡常数可知酸性是H2SHCN，弱酸不可能制取强酸，所以HCN溶液与Na2S溶液混合后，不可能有H2S生成，故D错误。故选A。12某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)的平衡常数Ksp=
10、c(Ba2+)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】C【考点定位】考查沉淀溶解平衡【名师点晴】本题考查沉淀溶解平衡。注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。解答本题，要注意图中各点的含义。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态。13铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A锌电极上发生的反应：Zn22e=ZnB电池工作一段时间后，甲池的c(S
11、O)减小C电流由锌电极经电流表流向铜电极D电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加【答案】D【解析】【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2=Zn2+Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性。【点睛】本题考查原电池工作原理，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，难点D选项利用电荷守恒分析。14一种仿绿色植物叶片的太阳能电池（如图）利用CO2和H2O制取物质甲醇，下列说法正确的是ACO2和H2O通过光合作用生成CH3OH和O2，同时放
12、出能量B电极a上发生还原反应C电极b上发生的反应为CO2+6H+6eCH3OH+H2OD每生成1molO2，同时生成1molCH3OH【答案】C【解析】【分析】由示意图可知，水中的氢氧根离子在a电极失电子放出氧气，a为负极，电极反应式为2H2O4e=4H+O2，二氧化碳在b电极得电子结合氢离子生成甲醇，b为正极，电极反应式为CO2+6H+6e=CH3OH+H2O，电池总反应为2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，电子从负极经外电路流向正极，据此解答该题。【详解】ACO2和H2O通过光合作用生成CH3OH和O2，说明反应需要吸收太阳能，因此反应是吸收能量的，故A错误；B电极a上生成氧气，氧元素的化合价从2价升高到0价，化合价升高发生氧化反应，故B错误；Cb为正极，二氧化碳在b电极得电子结合氢离子生成甲醇，电极反应
