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1、第2-3章 综合测试高考资源网一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.反应2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A加压 B减压 C减小A的浓度 D降温3下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体
2、的是 ( )AFe(NO3)2 BAlCl3 CCa(HCO3)2 DNa2CO34下列水解的离子方程式正确的是（ ）ANH4H2ONH3H2OH BBrH2OHBrOHCCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H5用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ）A以酚酞作指示剂 B锥形瓶沾有少量水C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数625 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠
3、，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变7将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A911 B109 C111 D121导电能力加水体积abc8一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 （ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：c abC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠
4、溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab9已知一种c(H+)=1103mol/L的酸和一种c(OH)=1103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 （ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B等浓度的强酸和弱碱溶液反应C浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D浓的弱酸和稀的强碱溶液反应10将20mL0.4 molL-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 molL-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）ANO3-OH-NH4+Ba2+ BNO3- Ba2+OH-NH4+CBa2+NO3-OH-NH4+ DNO3-Ba2+NH4+OH-11. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密
5、闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ） AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 12. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( ) A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵
6、变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的14.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ） A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和
7、Ni（CO）4（g）15. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+16下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 17下列事实能说明醋酸
8、是弱电解质的是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A B C D18下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）ApH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液
9、中的c(H+)之比19一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ） A2、6、3、5 B3、1、2、1 C 3、1、2、2 D1、3、2、220两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）A反应速率BA BSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压
10、强BA21在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol22已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是( ) Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H
11、)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等23设反应A（s）D(g) E(g) 的H TS （450011T）J.mol1 ,要防止反应发生，温度必须（ ）A. 高于409K B. 低于136K C. 高于136K而低于409K D. 低于409K 24. 可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( ) A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学
12、方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 25.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、简答题（共50分）26.（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 。27.（4分）可逆反应A(g)+2
