《高中化学《生产生活中的含氮化合物》学案4 苏教版必修1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学《生产生活中的含氮化合物》学案4 苏教版必修1(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、生产生活中的含氮化合物复习课教学案【复习要求】1.掌握氮及其重要化合物的结构、性质、制备和用途。2.掌握氮及化合物之间的相互转化关系。3.掌握氮族元素的性质及其递变规律。4.了解硝酸工业制备的原理及其有关计算。【复习过程】【知识要点】一、氮气和氮氧化物 【例1】下列反应起了氮的固定作用的是( )(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵【小结1】1、氮气:在常温下N2为 色 。 溶于水的气体,化学性质 ,因为 ,所以常用做金属焊接时的保护气;在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属镁等物质发生反应,
2、写出反应的化学方程式: 、 。2、固氮作用:游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例自然固氮 闪电时,N2 转化为NO生物固氮 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 工业上用N2 和H2合成氨气3、氮氧化物(NO和NO2):NONO2色、态(常温下) 色气体 色气体气 味 气味 气味毒 性 毒 毒重要反应2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施 硝酸型酸雨的产生及危害造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层 措施:使用洁净能源,减少氮氧化物的排放;为汽车安装尾气转化装置;处理工厂废气 【强调】(1)NO2与水的反应中氧
3、化剂为 还原剂为 两者的物质的量之比为 。(2)氮的氧化物是大气污染气体,常用碱液(NaOH溶液)吸收。*4、氮的氧化物与水反应的计算写出NO、O2与水反应的方程式 NO2、O2与水反应的化学方程式 【练习1】将一30mL充满NO2气体的试管倒置于盛有足量水的水槽中,使其充分反应后,试管中剩余多少气体?若要使试管中充满水,需要向试管中通入多少毫升氧气?二、氮肥的生产和使用:【例2】密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为 ( )A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定【小结2】1、氨的
4、性质a.物理性质:氨气为 色有 气味 溶于水的气体, 密度比空气小, 液化。b.化学性质:氨与水的作用的方程式可表示为 ,氨水中存在的离子有 存在的分子有 。写出氨气与下列酸作用的化学方程式: 盐酸 二氧化碳和水 ,硫酸(2:1) ,c.氨气的制备工业制取氨气的化学方程式为 。实验室制取氨气的化学方程式为 。干燥氨气用 ,收集氨气用 法。2、铵盐:a.铵盐具有的共性有: ,铵盐加热是否都能分解得到氨气 ,举例说明: b.NH4的检验:如为固态铵盐,则用加入 拌和,通过 现象,确定有NH4+存在。如在溶液中,则就加入 ,并且要 ,如果闻到 ,就能说明有NH4存在,如用潮湿的 试纸,通过 现象,亦
5、可说明有NH4存在,其在溶液中检验可用 离子方程式表示。【练习2】已知25%氨水的密度为0.91,5%氨水的密度为0.98,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是 ( )A、等于15% B、大于15% C、小于15 D、无法估算三、硝酸:【例3】用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。实验前应如何检查该装置的气密性? 拔开试管a的橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢,逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。 ;从反应中开始到反应结束,可在试管a中可观察到哪些现象?请依次写出来。 ; 在反应开始
6、时,可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时,导管中水面先上升的原因。 ; 在试管c中收集满气体后,用拇指堵住管口,从水槽中取出。令管口向上,松开拇指,片刻后再次堵住管口,将试管再倒置于水槽中,松开拇指,此时可观察到什么现象?【小结3】1、硝酸的性质a、物理性质:纯净的硝酸是 色易 有 气味的液体, 98以上的硝酸叫 。b、化学性质:不稳定性:硝酸 条件下分解,其分解反应的方程式为 因此保存硝酸的方法是 。氧化性:硝酸几乎能氧化除 的所有金属,金属和硝酸反应的一般生成物为 ,一般地,浓硝酸被还原成 ;稀硝酸被还原成 。写出下列反应的
7、化学方程式:铜和浓硝酸 铜和稀硝酸 银和稀硝酸 ,溶解等质量的银用浓硝酸好,还是用稀硝酸好 ,原因是 ,用铜制取硝酸铜,用 方法最好,原因是 。常温下, 在浓硝酸中不能溶解,原因是 。硝酸能氧化大多数非金属,如红热的碳能与浓硝酸反应,其方程式为 ,在该反应中硝酸只表现 性。2、硝酸的工业制法:制法:氨催化氧化法制硝酸发生反应的化学方程式为 、 、 所制得硝酸的浓度一般为 。 3、氮元素及其化合物的转化关系图,写出相关的化学方程式。NH3N2NONO2HNO3NH4NO3【课外作业】1、用加热可以分离的一组物质是 ( )A、氯化铵和消石灰 B、碳酸氢铵和氧化钠C、氯化铵和氯化钠 D、碘和氯化铵2
8、、检验某晶体是否是铵盐,将待检物取出少量放在试管中,接下来的操作是 ( )A、加热碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验B、直接加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口检验C、加热碱溶液,加热,向试管中滴加紫色石蕊试液D、加水溶解,滴加无色酚酞试液,观察是否变红3、关于硝酸的叙述中不正确的是 ( )A、浓硝酸和浓盐酸一样,在空气中出现白雾 B、硝酸见光分解和受热分解的产物相同C、碳与浓硝酸的反应,既表现氧化性又表现酸性 D、常温下可用铝槽车运输浓硝酸4、某溶液中投入铝片可放出氢气,则该溶液可能存在的离子组是 ( )A、Fe2+ Cl- NO3- Na+ B、Mg2+ Ba2+ SO42- Cl- C、H+ Cl- SO42- K+ D、Na+ a+ SO32- OH- *5、38.4mg铜与浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应中消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )A、1.010-3mol B、1.610-3mol C、2.210-3mol D、2.410-3mol *6、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为 ( )A、2mol B、3mol C、4mol D、5mol*7、把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH转化为NH3,