《河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班一）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班一）（通用）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班一）一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题中只有一个选项符合题意。）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：下列分析正确的是()A若m1m2，则混合物M中一定含有Al2
2、O3 B生成蓝色溶液的离子方程式为CuFe3=Cu2Fe2 C 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NAC.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含HO键的数目为7NA4.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100
3、mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()A.100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 molL-1B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LC.该磁黄铁矿FexS中,x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为315.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+ 2H2O2OH+ H2+ Cl2 CCa(C1O)2溶
4、液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O),其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是()A.反应和均为氧化还原反应B.反应的氧化剂是O2,还原剂是FeOCr2O3C.高温下,O2的氧化性强于Fe
5、2O3,弱于Na2CrO4D.反应中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol7.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是()A.Z元素位于第2周期第A族B.可用排水法收集化合物乙C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZYZX B.W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:YWC.Z2Y和ZX都只存在离子键D.v能抑制水的电离,u能促进水的电离9.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和
6、VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环下列说法不正确的是A充电时阴极的电极反应是V3+e-=V2+B放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被氧化C若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1molD若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐10.在一定条件下,向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的AlCl3,实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A.c中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不
7、完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置11.下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论AKBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有机相呈橙色氧化性:Cl2Br2B室温下,向浓度均为0.1 molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液,只出现黄色沉淀Ksp(AgI)7,将其蒸干并灼烧得到固体残留物该固体为Al2O312.已知亚硝酸为弱酸，且不稳定易分解成NO和NO2。某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体
8、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2、CO32、Cl三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A B C D13.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕
9、色气体产生。下列说法不正确的是（）A0-t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O B0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动Ct1时，负极的电极反应式为：Cu 2e-= Cu2+Dt1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应14.将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关
10、系式中正确的是( )A355a(W2W1)V2 B n(Al)mol Cn(Na)3n(Al)mol D aV215.已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A0.05 mol B0.06 mol C0.07 mol D0.08 mol卷2 （本题包括4小题，共55分）16.（14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/ gmL1其他黄磷
11、44.1280.51.822P3Cl2(少量)2PCl3；2P5Cl2(过量)2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3(一)制备如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。(1)仪器乙的名称是_；其中，与自来水进水管连接的接口编号是_。(填“a”或“b”)(2)实验室制备Cl2的离子方程式_。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制_。(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_。(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_。(二)分析测定产品中PCl3纯
12、度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 molL1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3H2OI2=H3PO42HI；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(三)探究 (6)设计实验证明PCl3具有还原性：_。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)17.(12分）下图是某工业生产过程，请回答下列问题。溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)该工业生产过程的
