《辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键导学案1无答案新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键导学案1无答案新人教版必修（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键学习目标1、知道离子键的形成过程和离子键的含义2、会判断离子化合物和共价化合物3、能熟练地书写原子、离子和离子化合物的电子式以及用电子式表示离子化合物的形成过程重点1、离子键的概念和离子化合物的判断2、用电子式表示离子化合物的形成过程难点用电子式表示离子化合物的形成过程学法指导1、记住离子化合物判断的原则，会判断化合物的类型2、学会电子式的书写规则，会用电子式表示原子、离子、化合物以及离子化合物的形成过程自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本2123页，你一定能完成下列问题。）（一）知识回顾： 1、离子： ；离子分为 和 ； _ _叫阳离子， 叫阴离子。 2、由 和
2、 相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。如： 、 、 、 等是离子化合物。（二）新知识学习1、 1、离子键： (1)离子键： ； (2)离子化合物： ；2、成键条件： 与 可形成离子键。离子键的成键微粒 是 、 ；它们之间是通过 作用结合的。3、电子式： ； (1)原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。C 、S 、Na 、Cl 等。 (2)离子的电子式： 简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。 (3)离子化合
3、物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。 如：MgCl2的电子式为 ，Na2O_ 4、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点： (1)反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写。(2)表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。(3)也要符合质量守恒定律。但用“”连接而不用“=”。二、自主练习：1、写出下列微粒的电子式：H_;Ne_;N_;F_;Na+_;O22-_CaS ; CaCl2 ;MgO ;Na2O 2、用电子式表
4、示下列物质的形成过程： CaCl2 ： MgO： Na2O： KCl： 3、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（ ）A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成4、不属于离子化合物的是（ ）A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba（OH）2三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究写出下列微粒的电子式：NH4+_ H30+_ OH-_Na2O2_ CaC2_思维引导NH3+H+= NH4+ H2O+H+= H30+Na2O2和CaC2每个微粒
5、都达到了8电子稳定结构【注意】：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、CuCl2等是共价化合物。离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。巩固练习1、下列说法正确的是（ ） A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物 B、离子化合物中的阳离子都是金属离子 C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物2、下列说法中正确的是（ ） A、某元素原子的最外层只有一个电子，它
6、跟卤素结合时，一定形成离子键B、离子化合物中的阳离子都是金属离子 C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用 D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ） A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和174、钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有（ ） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种5、按要求填写（1）一核10电子的原子的电子式 。（2）一核10电子的阳离子的符号 。（3）一核10电子的阴离子的电子式 （4）二核10电子的分子 二核10电子的阴离子 （5）三核10电子的分子 （6）4核10电
7、子的分子 4核10电子的阳离子 （7）5核10电子的分子 5核10电子的阳离子 达标测试1、下列离子中所带电荷数的绝对值与该离子核外电子层数相等的是（ ）A 、H+ B、Mg2+ C、S2- D、Al3+2、现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是（ ） A、6和8 B、12和7 C、20和16 D、12和9理科3、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表 中A族的元素，则X属于（ ） A、IA B、A C、A D、A理科4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（ ）。 A、A一定是+1价的阳离子 B、B一定形成2价的阴离子 C、Z一定能与水反应 D、Z一定是A2B型化合物5、A、B、C、D四种元素的最外层电子数均为8 。A元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，D元素原子的核外电子数比A元素原子的核外电子数多4 。回答下列问题：（1）A的元素符号为_ , D的离子符号为_ .（2）B能形成含18电子的氢化物,该氢化物的化学式为_ .（3）将C元素的单质进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈_色 .（4）向D的最高价氧化物对应的水化物中通入少量的CO2气体,反应的化学方程式为 _
