《江西省2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省九江第一中学2020学年高一上学期第一次月考化学试题第I卷 选择题 (共48分)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小題只有一个选项符合题目要求）1. 下列变化过程中，涉及到化学变化的选顶是（ ）A.用蒸馏法将海水淡化为饮用水 B. 生石灰被用作干燥剂后失效C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 通过过滤除去粗盐中的不溶性杂质2. 化学实验中不能直接进行加热的仪器是（ ）A. 燃烧匙 B. 蒸发皿 C. 容量瓶 D. 坩埚3. 若实际操作时需要分离下列两种混合
2、物，选用最合适的实验装置是（ ）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56。A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是（ ）A. 物质的量可衡量物质的质量、数量 B. 32 g O2所含O2的物质的量为1摩尔C. 阿伏加德罗常数是6.021023 D. 1molClO2含有NA个氧分子5. 下列处理方法正确的是（ ）A浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸溶液B为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D制备蒸馏水的实验中，在蒸馏
3、烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分6. 下列说法中，正确的为（ ）A. 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，称得5.28gB. 熔融氢氧化钠可以选用铁坩埚C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的无色试剂瓶中D. NaCl溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得纯净NaCl7. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为bg。用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A. 1 mol该氯原子的质量为g B. m g该氯原子的物质的量为 molC. n g该氯原子所含的电于数为 D.由
4、该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为8.在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2 和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）分子数 密度 质量 质子数 原子数A. B. C. D. 9. 下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越
5、大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比AB C D10. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、BaCl2CBaCl2、HCl、Na2SO4 DCaCl2、HNO3、NaCl11. 三聚氰胺又名蛋白精分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（ ）A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA B标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4LC三聚氰胺含氮的质量分数约为10% D三聚氰
6、胺的摩尔质量为12612. 为除去某物质中所含的杂质(括号中物质为杂质)，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ） KNO3溶液(KOH)：滴入HNO3同时测定pH至溶液呈中性 FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉并过滤 NaNO3固体(CaCO3)：加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 CO2(CO)：依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶A. B. C. D. 13. 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.3 mol/L B0.45 mol/L C0.
7、5 mol/L D0.4 mol/L14. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A11.43 B22.86 C80.01 D160.0215. 标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）A BCD16. 假定把12C的相对原子质量定为24，以0.024 kg 12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断正确的个数为（ ）a标况下22gCO2的体积为11.2L
8、b常用密度为1.84g/cm3的98浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/Lc40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/Ld14N相对原子质量为28A.1个B.2个C.3个D.4个第II卷 非选择题 (共52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17. （8分，每空2分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取 B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤分离饱和食盐水与沙子的混合物。_；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。_；分离CCl4（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）的互溶混合物。_；分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。_。1
9、8. （12分，每空2分） 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：(1)写出上述图中仪器的名称：_；_。(2)若利用装置分离乙酸(沸点118 )和乙酸乙酯(沸点77.1 )的混合物，还缺少的仪器有_；实验时仪器中冷却水的进口为_(填“f”或“g”)。(3)现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_，_。19. (12分，每空2分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的
10、实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_，沉淀A_。(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加人适量的_，之后若要获得固体NaNO3，需进行的实验操作是_（填操作名称）。20.(10分，每空2分) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 gmL1)配制240 mL 0.50 molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒 B.50 mL量筒C.托盘天平D.玻璃棒E.100 mL容量瓶F.250 mL容量瓶G.500 mL容量瓶H.胶
11、头滴管 I.200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_。(2)应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_(填仪器的字母编号)。(3)实验时还需选用的仪器有D、I、 _(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线21. （10分）（1）已知98%的浓硫酸的密度为1.84 gcm-3，其物质的量浓度为c。若将该浓硫酸稀释至物质的量浓度为，则稀释后溶液的质量分数_（填“”、“”或“”）49%；若将100mL 该浓硫酸稀释至质量分数为49%的硫酸，则稀释后c（H2SO4）_（填“”、“”或“”）。(2)向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10gmL-1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。写出有关反应的化学方程式；计算盐酸的质量分数和物质的量浓度（要求有计算过程）。
