《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点39 分子的性质学案（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点39 分子的性质学案（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点39分子的性质【考纲解析】1、结合实例说明化学键和分子间作用力的区别，理解氢键的形成和实质，能结合实例说明范德华力、氢键对物质性质的影响。2、了解配位键的概念，掌握配位键的形成条件，了解配合物的组成和性质、应用。3了解物质的溶解性与分子极性的关系，能应用“相似相溶”规律解释物质的溶解性。4了解手性分子的概念。5、掌握判断无机含氧酸分子酸性强弱的经验规律。（均为选修要求）【学生整理】一、理解范德华力和氢键1、分子间作用力和化学键的区别及对物质性质的影响 分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等 性质，而化学键主要影响物质的 性质。 分子间作用力只存在于由分子构成的物质
2、之间，离子化合物、金属之间不存在范德华力。分子间作用力大小的比较规律： 。2、氢键的形成和实质及对物质性质的影响（1）氢键的本质： 氢原子与 的原子X以共价键结合时，H原子还能够跟另外一个 的原子Y之间 ，成为氢键，表示为：XHY（X、Y为N、O、F）。（2）氢键的特征：氢键既有方向性（XHY尽可能在同一条直线上），又有饱和性（XH只能和一个Y原子结合）。（3）氢键的大小，介于 之间，不属于化学键。但也有键长、键能。（4）氢键的存在：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。（举例）（5）氢键的形成对化合物性质的影响 对沸点和熔点的影响：分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和熔
3、点降低。 对溶解度的影响：极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度 ，而当溶质分子形成分子间氢键使 。二、配合物理论1、理解概念2、会分析结构，如图：3、掌握课本实验：（写出有关反应方程式）三、相似相溶规律举例说明相似相溶规律： 。四、手性异构：（有机分子的手性异构） 如何判断： 。五、无机含氧酸分子的酸性规律举例说明无机含氧酸分子的酸性规律并解释原因： 。【自主检测】1、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A
4、. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2、【2020新课标卷理综化学】化学选修3：物质结构与性质(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B
5、的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。【课堂点拨】一、专题小结1、分子的极性分子类型空间构型分子的极性物质举例三原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子四原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子五原子中心原子无孤对电子
6、2、相似相溶规律（1）极性溶剂（如水）易溶解极性物质如： ； （2）非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）；（3）含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。注意：某些有相同元素组成的物质存在着另一种“相似相溶”现象。I2易溶于KI溶液中等。3、无机含氧酸分子的酸性规律（1）把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn ，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。（2）含氧酸的强
7、度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性 、原子半径 、氧化数 时，使OH键减弱，酸性增强。二、例题1、ClO、ClO2、ClO3、ClO4中氯原子都是以sp3杂化轨道与氧成键的，则这些离子的立体结构分别是：ClO是_形，ClO2是_形，ClO3是_形，ClO4是_形。2、写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型和分子的极性。 （1）PCI3 （2）BCl3 （ 3）CS2 （4）C123、有机物 含有一个手性碳原子（标有“*”的碳原子），具有光学活性。当发生下列化学反
8、应时，生成新的有机物无光学活性的是（ ）A与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应 D与H2发生加成反应 4、【2020海南化学】选修3物质结构与性质19（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构19（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
