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1、山东青州一中2020届高三一轮化学复习（鲁科版） 第6章化学反应与能量变化第3讲化学能转化为电能电池一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是 ()A通入乙烷的电极为正极B参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少D负极反应式为C2H66H2O2CO18H14e2生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO42H2O 2PbO2Pb2H2SO4下列对铅蓄电池
2、的说法错误的是 ()A需要定期补充硫酸B工作时铅是负极，PbO2是正极C工作时负极上发生的反应是PbSOPbSO42eD工作时电解质的密度减小3(2020广东理基，34)下列有关电池的说法不正确的是 ()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极4铅蓄电池的充、放电反应方程式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是 ()A在放电时，正极发生的反应是：PbSOPbSO42eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳
3、极发生的反应是：PbSO42ePbSO5我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应为：O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用6有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OH
4、CO7H2O8e负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e4OH电池放电后，溶液的pH不断升高A B C D7(2020广东理基，20)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅放电充电8天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC
5、6表示。电池反应为LiCoO2C6 CoO2LiC6，下列说法正确的是 ()A充电时，电池的负极反应为LiC6LiC6eB放电时，电池的正极反应为CoO2LieLiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为：Zn2OHZn(OH)22eB充电时阳极反应为：Fe(OH)35OHFeO4H2O3eC放电时每转移3 mol
6、 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强10将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OHCO7H2O8e；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O24H2O8e8OH。下列叙述不正确的是 ()A通入CH4的电极为负极B正极发生氧化反应C燃料电池工作时，溶液中的OH向负极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH11燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()A上述燃
7、料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH2CO23H2O12eD碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH12将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 ()二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(8分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，总反应为Ag2OZ
8、n=2AgZnO，试写出该电池的电极反应。14(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现了红棕色的锈斑该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。请用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。(1)负极：_，正极：_；(2)离子方程式：_；(3)总的化学方程式：_。15(12分)(2020山东理综，29)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选
9、用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH bZn cFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。16(12分)如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期A族，则Na3AsO4溶液的pH_(填“7”、“7”或“7”)。(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是_，D电极上的电极反应式为_。(3)一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为
10、40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为_。(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为K_。答案 1C2.A3.B 4B5B6A7C 8B9C10B11C12A13正极反应：Ag2OH2O2e2Ag2OH负极反应：Zn2OHZnOH2O2e14(1)2Fe2Fe24e2H2OO24e4OH (2)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)4Fe3O26H2O4Fe(OH)315(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H2eH2 87
