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1、山西省实验中学2020学年度高三化学第二次月考试卷说明：本题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127 Ba：137第卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个正确答案）1为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）A生石灰B还原铁粉C亚硫酸钠D维生素C2最近科学家发现了一种分子式为O4的粒子，对于这种新粒子，下列说法
2、不正确的是（ ）A它是氧气的一种同素异形体B它是氧元素的一种同位素C它的摩尔质量是64gmol1D它具有很强的氧化性3下列化学用语错误的是（ ）A二氧化碳的电子式B铵根离子的结构式CS2的结构示意图D乙烯的最简式CH24下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片和稀硫酸反应BBa（OH）28H2O和NH4Cl（S）反应C灼热的碳与二氧化碳反应D甲烷在空气中的燃烧反应5下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ）A糖水B石灰乳C氢氧化铁胶体D淀粉溶液6有关酸、碱、盐组成的说法错误的是（ ）A酸中不一定含有氧元素B碱中一定含有氧元素C正盐中一定不含氢元素D无氧酸盐中一定不含氧元素7在常温
3、下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的c(H+)和c(OH)分别为amolL1和bmolL1，且ab = 1028，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（ ）AAl3+、NH4、SO42、ClBNa+、K+、SO42、SO32CK+、Fe2+、Cl、MnO4DBa2+、Na+、Cl、NO38NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温下，1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NAB22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2NAC1L0.5molL1的乙酸溶液中乙酸分子数为0.5NAD常温下，22.4L甲醛所含的分子数为NA9向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯
4、气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质不可能是（ ）ANaCl、NaBr、Na2SO4BNaI、NaCl、Na2SO4CNaI、NaBr、NaCl、Na2SO4DNaCl、Na2SO410下列离子方程式不正确的是（ ）A苯酚溶液中加入少量Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32 C6H5O + H2O + CO2B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42 BaSO4+2H2OC硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32+CO2+2H2O H4SiO4+CO32D氯气和水反应：Cl2+H2O H+Cl+HClO11某溶液中含有NO3、CO32、Al
5、O2、OH等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加放过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是（ ）ANO3BCO32CAlO2DOH12将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu:64.3%，SO2在上述反应中的作用为（ ）A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂13由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl2在酸性条件下要以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐
6、中氯元素的化合价为+1和114已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量。白磷和红磷燃烧均为放热反应。其热化学方程式分别为：P4（白磷，s）+ 5O2 (g) = 2P2O5 (s)；H = akJmol14P4（红磷，s）+ 5O2 (g) = 2P2O5 (s)；H = bkJmol1 则a与b的关系为（ ）Aa bD无法确定15下列关于配制一定物质的量浓度的溶液的叙述正确的是（ ）A容量瓶用水洗净后，瓶中留有少量蒸馏水，不会影响配制结果B检查空量瓶是否漏水时，英才是向瓶中加少量水，塞住瓶塞，并用食指顶位瓶塞，使其倒立，看瓶口是否漏水C溶质是固体时，用到的仪器共有四种：托盘天平、容
7、量瓶、烧杯、玻璃棒D定容时，仰视液面，会使配制的溶液浓度偏高16硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100molL1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）AS2BSCSO32DSO4217已知I、Fe2+、SO2、Cl2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性由强到弱的顺序为SO2、I、H2O2、Fe2、Cl，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4HBI2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HICH2O2 + H2SO4 SO2+O2+2H2OD2Fe3+ + 2I
8、 2Fe2+ + I218同温同压下，所含氧元素质量相等的CO和NO气体，相同的是（ ）A质量B质子数C体积D密度19在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为（ ）A20%B25%C30%D35%20在25时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阴极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na2SO410H2O。如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（ ）ABCD21t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液（密度为1.10gcm3）。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O
9、，恢复到t时，析出KCl5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t时时，板出KCl10.0g，下列说法不正确的是（ ）A原溶液的质量分数为25%Bt时，KCl的溶解度为50.0gC原溶液的物质的量浓度为3.7molL1D乙烧杯中剩余KCl溶液质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数22现有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量X（g）。实验中可以测得的数据有：混合物质量；生成水的质量；生成Cu的质量；消耗H2在标准情况下的体积。由以上数据中的某两个可算出X，这样的数据组合共有（ ）A3种B4种C5种D6种23在一定条件下化学反应2SO2（g）+O2（g
10、） 2SO3（g）；H = 197Kjmol1。现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2 (mol)O2 (mol)N2 (mol)Q (mol)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3 根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）A在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5kJB在上述条件下，每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197kJCQ1 = 2Q2 = 2Q3 = 197D2Q2 = 2Q3 Q1 19724在反应11P + 15CuSO4+ 24H2O 5Cu3P + 6H2PO4 + 15H2SO4中，1mo
11、l CuSO4能氧化P原子的物质的量是（ ）AmolBmolCmolDmol25向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系不可能是下图中的（ ）第卷（非选择题，共50分）二、实验题（本题共14分，每空2分）26测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨；在坩埚中称量样品mg，并记录装有试样的坩埚的质量m1g；加热；冷却；称量；重复的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，记录最后所得数据m2g；根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题： （1）现有坩埚、坩埚坩、三脚架、泥三角、玻璃棒、托盘天平（带砝码
12、）、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。 （2）在用托盘天平称量空坩埚的质量时，如果天平的指针向左偏转，说明 。 （3）该实验中，步骤应在 （填仪器名称）中进行。这样操作的目的是 ，否则测定结果会 （填偏高，偏低）。 （4）实验步骤的目的是 。 （5）根据测得的数据，计算出硫酸铜晶体里结晶水的分子数 。 （6）若操作正确而实验测得硫酸铜晶体中结晶中的含量偏低，其原因可能有（填选项的编号） 。A被测样品中含有加热不挥发的杂质B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水D加热前所用坩埚未完全干燥三、填空题（本题共3小题，共20分）27（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化成液态水放热2.4kJ，则氢气的燃烧热为 。28（6分）我国缺碘病区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。 （1）可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的离子方程式为
