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1、山东青州一中2020届高三一轮化学复习（鲁科版）第5章原子结构元素周期律第1讲原子结构一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ()A34S原子核内中子数为16B1HO和1HO的相对分子质量不同C13C和15N原子的原子序数相差2D2H结合OH的能力比1H的更强2下列叙述错误的是 ()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质
2、子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是 ()ALiH、LiD、LiT是同一种物质BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1CH、D、T之间互称为同位素DLiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ()A由mXa与nYb(电子层结构相同)得manbBX2的还原性一定大于YC. X、Y一定不是同周期元素D若X的原子半
3、径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY5下列有关化学用语使用正确的是 ()A结构示意图： B氚原子可表示为HC原子核内有10个中子的氧原子：OD铁位于周期表第4周期第B族6 2020年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法中不正确的是 ()ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素7长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ()ALiH、LiD、LiT的
4、摩尔质量之比为123B它们都可与1H2O反应生成1H2CH、D、T之间可通过化学反应相互转化D它们可与O2反应生成LiO和不同相对分子质量的水8简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 ()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f9下列说法中正确的是 ()A最外层有2个电子的原子都是金属原子B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等于该元素原子的最外层电子数C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D最外层有5个电子的
5、原子都是非金属原子10根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把 、 、 三种微粒归为一类，下面的微粒不可以归为此类的是 ()A. B. C. D. 11核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用12物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是 ()A质子数、中子数B质子数、最外层电子数C中子
6、数、最外层电子数D最外层电子数、质子数二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(10分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_，B._，C._，D._，E._。(2)画出B、C的原子结构示意图：B._，C._；画出D的离子结构示意图：_。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为1价？14(8分)设X、Y、Z代表
7、3种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此， 请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X_，Y_，Z_。(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。15(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。16(12
8、分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)_。用一个离子方程式加以证明_
9、。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_。答案 1B2D3C4B5C6C7D8A9C10A11C12B13(1)HONaSCl(2) (3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为1价。14(1)钾氯氧(2)OHH=H2O15. (1)H2ONH3 NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33 NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22 NH16(1)NNMg22第4周期，第V族(2)(3)CH4NH3NH3H3O= NHH2O(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HSO2
