《山东省2020届高三化学一轮复习《氮的循环(下)》学案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省2020届高三化学一轮复习《氮的循环(下)》学案(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、氮的循环 班级: 组别 姓名 【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。 2. 灵活运用守恒法进行计算。【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟。 标有的B层可不做,标有或的C层可不做。【基础自学】一、铵盐:1、结构:含有 键, 键。 2、物理性质:均 溶于水。3、化学性质(完成化学方程式) 水解反应的离子方程式:_ 与碱反应:稀溶液:NH4+ +OH _; 加热条件:NH4+ +OH _ 受热分解: NH4HCO3 NH4Cl 4、检验铵盐固体中含有NH4+的方法: _【思考
2、】:1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_,为什么?_。2. NH4Cl溶液加入石蕊试液,现象 原因 ,加入Mg粉现象 _原因(结合离子方程式解释) _ _练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是 ( )A.含有离子键,都是离子化合物 B . 都易溶于水C.受热都能分解放出氨气 D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸:1、物理性质:纯硝酸是 色 _味易 液体。浓度为95%以上的硝酸称为 。2、化学性质:硝酸为强酸。除具有 _ 外,还具有以下特性:(1)不稳定性:见光或受热易分解,方程式: _,硝酸的浓度越大,越 分解。实验室保存硝酸时应 。(2)强氧化性:a. 与金属反应:能与除 以外的大
3、多数金属反应,一般都不放出氢气;常温下浓硝酸可使 钝化。 b. 与非金属反应 C + HNO3(浓) c. 与某些还原性化合物反应,如FeSO4 ,写出其离子方程式 3. 在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入稀硝酸和浓硝酸,立即用蘸有_溶液的棉花封住试管口,请描述实验现象并写出化学方程式_4. 浓硝酸呈黄色,原因是_消除的方法是 ,常见显黄色的溶液还有 。练习2、下列有关硝酸的叙述中,不正确的是( )A. 浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色B. NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物C. 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强D. 硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性练习3、将3.8
4、4g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体2.24L(标准状况下),则所消耗硝酸的物质的量是( )A.0.11 mol B.0.22 mol C.0.16 mol D.0.1 mol【合作探究、讨论展示】1、已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂-CCl4,下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是( )水水水氯碳 水四化A B C D2、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y , 同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D 在Z导管
5、口有红棕色气体出现3、在标准状况下,将1.92g铜粉投入到一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,混合气体中NO的体积为( ) A.112mL B.1008mL C.224mL D.448 mL4、在某100mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 molL-1和0.1 molL向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+浓度为( )A.0.225 molL-1 B.0.375 molL-1 C.0.450 molL-1 D.无法计算【能力提升】1、同温同压下,在3支相同体积
6、的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2现将三只试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3则下列关系正确的是( ) A. V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V 3V 1V22、已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们的转化关系如下图所示: D的化学式(分子式)是 ,E的化学式(分子式)是 A和B反应的生成C的化学方程式是: 。 E和F反应生成D 、H和G的化学方程式是: 设计实验验证E的组成,简述操作步骤 _3、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置
7、如图(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹,F是一半空的注射器,D是尾气处 理装置(兼防倒吸功能)请回答有关问题:(1)设计装置A的目的是 ;为达到此目的,应如何操作 ;A中反应的化学方程式是 (2)在(1)中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是 ;此时B中反应的离子方 程式是 。(3)装置E和F的作用是 ;为实现此作用,其操作方法是 。【课堂检测】1下列说法正确的是( ) A.用水吸收氨气时,为了使氨气能被充分吸收应将导气管插入水中B.铵盐受热都能分解放出氨气C.稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色D.浓硝酸久置显黄色,可向其中通入足量的氧气来消除黄色
8、昌乐二中高三化学一轮复习学案12参考答案 【基础知识】一、铵盐1.离子、共价 2. 易 3. NH4+ +H2ONH3H2O +H+ NH4+ +OHNH3H2O NH4+ +OH NH3+H2O NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl4. 取少量固体于试管中,加入足量浓NaOH溶液并加热, 将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体, 则证明该固体中含有NH4+。【思考】1. 否 草木灰主要成分为K2CO3,水解显碱性;CO32+H2OHCO3+OH,铵态氮肥中的NH4+与OH结合生成NH3H2O:NH4+ +OHNH3H2O,使
9、c(NH3H2O)增大,NH3H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效,故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。2. 溶液变红. NH4+ +H2O NH3H2O +H+ 镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产生. 原因:NH4Cl溶液中存在水解平衡:NH4+ +H2O NH3H2O +H+,加入Mg粉,Mg与H+反应Mg+ 2H+=Mg2+H2使水解平衡向右移动, c(NH3H2O)增大,NH3H2O不稳定最终转化成NH3逸出。练习1. C二、硝酸:1、无 刺激性气味 挥发 发烟硝酸2、酸性(1)4HNO3(浓)= 4NO2+ O2+ 2H2O , 容易。盛放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中,并放在阴凉处(2)强氧化性: a. 金(Au)、铂(Pt )、钛