《吉林省东辽五中2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省东辽五中2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省东辽五中2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符
2、合题意）1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【答案】C【解析】A、富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质，选项A正确；B、晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，选项B正确；C、催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡移动，故不能提高苯的转化率，选项C不正确；D、用K2
3、FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，选项D正确。答案选C。2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中供氧剂C. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂【答案】C【解析】【分析】A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可用作净水剂；B、CaO2能缓慢与水反应产生O2和氢氧化钙，可用作水产养殖中的供氧剂；C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸；D、铁离子能将铜氧化而溶解；【详解】A、明矾能水解生
4、成Al(OH)3胶体，胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；B、CaO2能缓慢与水反应产生O2，发生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2，可用作水产养殖中的供氧剂，故B正确。C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸，故C错误；D、铁离子能将铜氧化而溶解：2Fe3Cu=Cu22Fe2， FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D正确；故选C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NAB. 标准状况下，11.2LHF所含原子数为NAC. 常温下，1L pH=10的氨水
5、溶液中，发生电离的水分子数为110-10 NAD. 常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NA【答案】C【解析】【分析】A、CO32弱酸根，在溶液中会水解；B、标准状况下，HF是液态；C、碱溶液中的氢离子来源于水；D、求出甲基（-CD3）的物质的量，然后根据甲基中含9个中子来分析；【详解】A、 1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应生成1mol碳酸钠，而CO32为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA个，故A错误；B、标准状况下，HF是液态，无法计算，故B错误；C、碱溶液中的氢离子来源于水，常温下，1L pH=10的氨水溶液中，水中氢离子的浓度
6、为110-10 molL1，发生电离的水分子数为110-10 NA，故C正确；D、1.8g甲基（-CD3）的物质的量为0.1mol，而甲基中含9个中子，故0.1mol甲基中含0.9NA个中子，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，易错点D：应注意掌握物质的结构，甲基（-CD3）的物质的量为0.1mol，而甲基中含9个中子；难点C，碱溶液中的氢离子来源于水。4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A. 常温下，水电离的c(OH)= 11012mo1L1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B. 能使酚酞变红溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4、ClC.
7、0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHD. 常温下，=1010的溶液中：K+、Na+、I、SO42【答案】D【解析】【详解】A. 常温下，水电离的c(OH)= 11012mo1L1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则NH4+、Fe2+不能大量存在，选项A错误；B. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项B错误；C. 0. 1 molL1KI 溶液中ClO 与I发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. 常温下，=1010的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I、SO42，各
8、离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。5.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SO32H2O=2HSO3B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO3OH=H2OSO32C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理D. 上述流程可循环利用的物质有2种【答案】A【解析】【详解】A.亚硫酸铵与SO2反应生成亚硫酸氢铵，方程式为：SO2SO32-H2O=2HSO3-，故A正确；B.氨气的水溶液显碱性，与亚硫酸根离子反应生成正盐，方程式为：HSO3-NH3=NH4+SO32-，故B错误；C.上述流程中各反应中没有元
9、素化合价的变化，故没有氧化还原反应的发生，故C错误；D.从流程可以看出，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与氨气反应生成亚硫酸铵，所以循环利用的物质为亚硫酸铵，只有1种，故D错误；故答案选A。6.某溶液仅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是A. 肯定有 Al3、Cl，一定没有 HCO3和SO42B. 肯定有 Al3、Mg2、C
10、l，可能有NH4、KC. 肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定没有HCO3D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性【答案】A【解析】由取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生无色无味的气体，说明无NH4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2 ，有Al3 ，无HCO3；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO42，溶液中只有Cl 一种阴离子。纵上所述A正确；B、应无Mg2 和NH4，K 不能确定，故B错误；C、无NH4 ，故C错误；D、Al3 水解呈酸性，故D错误；故选A。7
11、.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B. 向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OC. 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD. 0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O 【答案】D【解析】【分析】A.漏写碘离子与硝酸发生的氧化还原反应；B. HSO3-与OH-反应；C.碘离子的还原性大于亚铁离
12、子，氯气先与碘离子反应；D.溶液等体积混合，溶质的物质的量比为1:2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨。【详解】A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液的离子反应为：12H+3NO3-+Fe3+10IFe2+5I2+3NO+6H2O，故A错误；B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：HSO3-OH=SO32-H2O，故B错误；C.碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子先被氧化，所以将1molCl2通入到含1mol FeI2溶液中，离子方程式：2I+Cl22Cl+I2，故C错误；D.0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+A
13、l3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故D正确；故答案选D。【点睛】还原性：I-Fe2+Br-，所以将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只有碘离子被氯气氧化生成碘，离子方程式为：2I+Cl22Cl+I2；将1.5molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，碘离子、亚铁离子均被氧化，离子方程式为：2Fe2+4I+3Cl26Cl+2I2+2Fe3+。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C. AgNO3(aq)Ag(
14、NH3)2+(aq)Ag(s)D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【答案】A【解析】【详解】A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故A正确；B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故B错误；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；D.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故D错误；答案选A。9.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正
15、确的是（ ）A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C. 由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D. 溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原【答案】D【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；C.MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解，C错误；D.海水提溴是先通入足量氯气氧化
