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1、北京某重点中学2020届高三化学上学期期末考试（无答案）试卷满分： 100分 考试时间：100分钟考生须知1.本试卷共6页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题，共42分；第二部分为非选择题，3个小题，共58分。2.第一部分选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡或答题纸上，第二部分非选择题答案必须用黑色字迹的签字笔书写在答题纸上。第卷（选择题 共42分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A可利用废油脂制肥皂B合金中可能含有非金属元素C水玻璃可用于制造木材防火剂D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2下列化学用语表述正确的是AO2的结构示意图： B甲基的电子式：C聚丙烯的结构简
2、式为： D次氯酸的结构式：HClO3 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3 N2、NO S、SO2A BC D4下列比较中正确的是A.金属性：MgAlNaB.原子半径：SOFC.碱性：KOHMg(OH)2NaOHD.氢化物稳定性： HBrHClPH35下列离子方程式书写正确的是A. 向水中通入少量氯气：Cl2H2O2H+ClClOB. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH2H2OD.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O6工业
3、制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：CH4 + NO + NO2 N2 + CO2 + H2O有关说法不正确的是A 物质的量之比可能是：CH4: NO : NO2 = 1:2:1B 氧化性比较：NO2 NO CO2C NO2既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D 将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气7下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应8下列说法正确的是A.
4、1 mol C7H16中含有23 mol共价键B. 标准状况下，1.12 L NH3中含有0.5 mol eC. 常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)1 mol/L高温高压催化剂9下列物质的工业制备原理不正确的是高温A氨气：N2+3H22NH3B铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2C乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) D
5、H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) DH192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A.反应中的能量变化如右图所示B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD.可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.8 kJ/mol11常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是A b C D12已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.08
6、20.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是A氢氧化物碱性的强弱：f gB简单离子的离子半径：b 7；.取少量中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；.另取少量中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；.将中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。（2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是 （填相应序号）。若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，步骤中需补充的实验是 。（3）步骤中发生反应的离子方程式
7、是 。（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是 。17海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。阳极主要电极反应式是 。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，经过2次BrBr2转化的目的是
8、，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。18. 从樟科植物叶中提取的精油中含有机物A，A可实现下列转化：已知： RCHCHRRCHORCHO；（-R、-R表示不同的基团） 2HCHOHCOOHCH3OH A分子中只有一个六元环，C的相对分子质量是76，E的化学式是C7H6O，F可与NaHCO3溶液反应。请回答：（1） B中含有的官能团是 。（2） A 的结构简式是 。（3）有多种途径可以实现E到F的转化，写出任意一种转化所需的试剂和相应的反应条件。反应试剂反应条件（4） 一定条件下，两分子的C可以发生反应生成一种六元环状物，该反应的化学方程式是 。（5） A有多种同分异构体，满足下列条件的有 种， 该物质和FeCl3溶液能发生显色反应 该物质能使Br2的CCl4溶液褪色 该物质分子中只有一个甲基，其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体是 。
