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1、东城区2020-1学年度高三9月第2次月考高三化学 卷（48分）1.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.豆浆 B.食盐水 C.碘酒 D.蔗糖水2.下列说法不正确的是A.CO2和CH4都是温室气体B.NO2和SO2都是形成酸雨的气体C.汽油和花生油的主要成份都是油脂D.毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质3. H2O2只做还原剂的反应是A. H2O2+2KI=2KOH+I2 B.4H2O2+PbS=PbSO4+4H2OC.2H2O2=2 H2O+O2 D.2H2O2+Cl2=2HCl+O24. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止
2、其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀5. 单质X与浓H2SO4共热，反应中X与硫酸的物质的量的比为1：2，则X元素在生成物中的化合价可能为 +1 +2 +3 +4 A B. C. D.6下列做法用到物质氧化性的是 ( )A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢7. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为： 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 下列叙述正确的是AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原剂是H2OC1molO3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3、18. 下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是（ ）A苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去BNaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3C鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D鉴别某溶液是否含有Fe2，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液 9.用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是A.醋酸钾晶体 B.硫酸铜溶液 C.氯化钡晶体 D.水10. 下列说法正确的是A. 1 mol C7H16中含有23 mol共价键B. 标准状况下，1.12 L NH3中含有0.5 mol eC. 常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0.5 molD. 40 g
4、NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)1 mol/L11.下列各组物质都是还原剂的是A、H+、S、K+、Cl2 B、Fe2+、Zn、S2-、CC、Fe3+、I-、H2、CO D、Al、Zn2+、Na、I-12. 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍。其结构简式为。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是A.属于糖类B.分子式为C14H19N2O5C.不能发生水解反应D.既能与酸反应又能与碱反应13. 已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2I CO2 B反应中PdCl2被氧化 C生成22.4LCO2时，转移的电子
5、为2mo1 DCO气体只有在高温下才能表现还原性16. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应卷 （52分）17.（10分） 加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色。另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4层变成紫色。继续滴加FeCl3溶液，CCl
6、4层的颜色没有变化。请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：（1）用离子方程式和文字说明实验步骤CCl4层变成紫色的原因： （2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(计量数是1时不用填写)： + + HIO3 + （3）实验步骤整个过程中做还原剂的物质是 。（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是 。（5）要将加Kl的含碘量为20mg50mgkg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。18、（10分）减少NO2、SO2 、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则
7、引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为 。（2）以甲醇做燃料的电池，如下图所示，其负极是 ，负极的反应式为_ _、正极的反应式为_ _。 该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 。（3）已知：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+ NO（g） H = +41.8 kJmol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积
8、比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K 。（变大、变小或不变） 19（17分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。 （1）A中官能团的结构简式是 。（2）BC的化学方程式为 。（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是 （填字母序号）。a 能与金属钠反应 b 分子中4个碳原子一定共平面c 一定条件下，能与浓氢溴酸反应 d 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4
9、）GH涉及到的反应类型有 。（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为 。（6）JK的化学方程式为 。（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式： （不考虑顺反异构，不考虑OH连在双键碳上的结构）。20 .（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA02ab3cdefgh4jk（1）g的元素符号是_，k的元素名称是_。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是_。（2）元素a的氢化物的电子式为_，（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是_，最强的碱是_，呈两性的是_，以上三者可两两相互反应，请将其中两个反应分别用离子方程式表示_、 。 （4）上述元素中能结合成XY型离子化合物、且阴阳离子均为10电子结构的物质的电离方程式_，常温下该溶液PH_7(填写、=或)。 （5）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是_。b、h、k均可与H2反应，其原因是_。
