《2020高考化学总复习 5.2 元素周期律 元素周期表训练 大纲人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学总复习 5.2 元素周期律 元素周期表训练 大纲人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组一元素周期律1(2020年高考大纲全国卷)下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：选A。PH3的相对分子质量小于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误；Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；Cl、S、P非金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。2(2020年高考山东卷)下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间
2、只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：选D。形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。3(2020年高考北京卷)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子
3、序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX解析：选B。考查元素周期表与周期律。易判断出W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性AlNa，A错。HF分子间形成氢键，故沸点高于HCl，B正确。阴离子还原性与单质氧化性有关，单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，由于氧化性F2Cl2，因此还原性FCl，C错。原子半径大小的判断依据元素周期律，故NaAlF；但对于核外电子层结构相同的阴阳离子，核电荷数小的离子半径大，故FNaAl3，D错。题组二元素周期表的结构及应用4(2020年
4、高考四川卷)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：选B。He最外层电子数为2，位于0族，A错误；由MgCl2、CO2可知B正确；HF分子间可以形成氢键，其沸点比氯化氢的高，C错误；CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，D错误。5(2020年高考山东卷)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短
5、周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：选B。在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素既表现一定的金属性，又表现一定的非金属性，所以A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D不正确。题组三元素性质、结构及其在周期表中位置的关系6(2020年高考广东卷)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A. 原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲
6、乙解析：选C。本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，即丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性由上而下依次增强，即丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性依次减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。7(2020年高考浙江卷)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：选D。由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，由X、Y、Z、W同周期，X与M2具有相同的电子层结构可知X为Na，M为O，Z为S，再结合离子半径：Z2W，W为Cl。Na和O可形成Na2O和Na2O2，A不正确；B中水分子之间存在氢键，故水的沸点最高；Si单质是原子晶体，S单质和Cl2都是分子晶体，C项不正确；O3和Cl2常用于水处理中的消毒剂。
