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1、2020年高考化学选择题专项训练（一） 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)1将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2CaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3AlCl3A全部 B C D2合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。若将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是A B C D3下列有关叙述： 非金属单质M能从N的化合物中置换
2、出非金属单质N； M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A B C D全部4欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。A B C D5HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶
3、液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；下列关系正确的是An1n4 Bn1n2，n3n2，n3n2，n3n4 6以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AT 时，1 L pH=6纯水中，含106NA个B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键D如果5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n7下列说法正确的是A铜、石墨均导
4、电，所以它们均是电解质 BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质8在下列反应类型中，能体现绿色化学中的“原子经济”原则的是 (1)置换反应；(2)化合反应；(3)分解反应；(4)取代反应；(5)加成反应；(6)复分解反应；(7)酯化反应。A(2)(5)(7) B(1)(2)(3)(4) C(2)(5) D(1)(2)(5)(6)沉淀质量NaOH溶液体积09在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如
5、右图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共36分)10下列离子方程式正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOB在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： 2H+SOBa2+2OH= BaSO42H2OC在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+2HCOCa2+2OH= MgCO3CaCO32H2OD三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH = Al(OH)311钢铁“发蓝”是将钢铁制
6、品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应均是氧化还原反应12元素A和B的原子序数都
7、小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与碳酸钠反应 D能与氢氧化钠反应13常温下，下列有关叙述正确的是ANaB溶液的pH8，c(Na+)c(B)0.99106mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) CpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20m
8、L14丙烯酸的结构简式为：CH2=CHCOOH，下列对性质的叙述中不正确的是A与钠反应放出氢气 B能发生酯化反应 C不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 D能与溴水发生加成反应15下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是ANa+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4)BNH4+、Ba2+、OH-、Cl- (1:1:1:2)CFe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1)DK+、H+、I-、HCO3- ( 1:1:1:1)16镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中
9、一种镁原电池的反应为：放电充电x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是AMg2+向正极迁移 B正极反应为：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x- CMo3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+17在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3，DH0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 B降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 C加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数18通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性题号123456789答案ADBADADCB题号101112131415161718题号BDCDACCABCBDB
