《2020届高三化学实验专题训练6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学实验专题训练6（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学实验专题训练61向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，你认为可能的原因是 ； 。请用实验证明你的想法： 。2将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2H+HO2 消耗了OH，从而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。（1）请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确： 。（2）经测定H2O2为二元酸，其酸性比碳酸弱。写出H2O2在水溶液中的电离方程式 、 。试写出H2O2与NH3反应生成的盐的化学式 。3化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2
2、SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论。查阅资料常温下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1molL-1的H2S溶液的pH约为4.5。实验操作准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。将所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成2
3、50mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。分析猜想 Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）交流讨论(1)他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取 的措施。 (2)实验操作中称量操作至少进行 次。(3)给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。 。(4)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。(5)实验和中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 。实验中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） 。(6)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实
4、验步骤、现象和结论。 。4. 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_（5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a ； E管和WO3的总质量b ；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d ；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对
5、原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)_ _；计算式2：Ar(W)_ _。5、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp
6、(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。6学生课外活动小组仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置，制取并收集一试管氢气。哪个学生设计的装置比较合理？ （填“甲”或“乙”）， 另一设计的装置不合理的原因是 。甲学生乙学生 用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。7.普通漏斗（见右图）是中学化学实验室常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。请举两例说明普通漏斗在化学实验
7、中的运用：_。你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：右图1是某同学实验室制备H2并验证H2具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点_ _。某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（右图2），解了燃眉之急。试分析该设计的不足之处_ 图2图1 _。1氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，使红色酚酞变成了无色的物质。向上述刚好褪色的溶液中逐滴滴入NaOH溶液使溶液呈碱性，若红色复现，则是因为H
8、Cl和HClO的酸性所致；若红色不再出现，则是因为HClO的强氧化性所致。2(1)向红色消失后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，若再现红色，则甲正确；若不再为红色，则乙正确。 (2) H2O2 H+HO2；HO2H+O22 NH4HO2；(NH4)2O23(1)搅拌或加热 (2) 4 高温(3) 避免Na2SO3被空气中氧气氧化 ； 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(4) 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4(5) 实验的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强； S2- + H2O HS-+OH- HS- + H2O H2S+OH-(6) 取溶液适量于试管
9、中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-4. （1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度 （4）氢气 在G管出口处点燃 （5） 6、S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） 2.710-3 172.5使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温7(1)乙 ；学生甲由于小试管套在大试管中大试管口向上，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出 (2)将大试管慢慢往上移动（或小试管慢慢往下移动）7(1)往细口容器中加液体；组成过滤装置；组成防倒吸装置(其它合理答案亦可)(2)防止不纯的氢气点燃时发生爆炸（其它合理答案亦可）两层液体的完全分离较难控制；苯、Br2都会导致橡胶老化（两点中只要答出一点即可）
