《2020届高三化学一轮复习必备精品：第十一章《几种重要的金属》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学一轮复习必备精品：第十一章《几种重要的金属》（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一章 几种重要的金属高考说明了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护掌握Mg、Al和 Fe的化学性质了解常见金属的活动顺序以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性了解铝的重要化合物初步了解合金的概念考纲解读1. Mg、Al、Fe的物理性质和化学性质2. 金属置换出H2的有关计算、比较3. Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2、及Al3的性质及Fe2、Fe3的相互转化4. 围绕Al(OH)3 的有关计算5. 合金、金属腐蚀与保护6. Fe2、Fe3、Al3有关离子共存问题命题预测 这部分内容与化学理论知识、基本概念、实验有广泛联系，实际应用也很
2、广泛，因此在试题中能在多种题型中出现。今后命题的方向主要集中在：铁三角、Al3与Al(OH)3及NaAlO2的相互转化、Fe3和Al3及AlO2-的双水解、Mg、Al、Fe与酸反应等方面，这些知识与其他元素化合物知识相结合，联系化学理论知识，在推断、计算、离子共存、实验、金属腐蚀等试题中有广泛应用。1.金属的通性项目内容周期表中的分布位于从硼到砹的左下方，在已知的109种元素中有87种是金属元素原子结构的特征（最外层电子）最外层电子数一般少于4个（AA的某些金属元素有45个，但核外电子层数较多，原子半径较大）组成微粒及通常状态金属离子和自由电子通常情况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态分类冶
3、金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属密度轻金属：密度小于4.5g/cm3重金属：密度大于4.5g/cm3从与人的接触分常见金属：如铁、铜、铝等稀有金属：如锆、铪、铌等物理性质（通性）有金属光泽、不透明，热和电的良导体，有良好的延性和展性2. 镁及其化合物间的转化关系3. 铝及其化合物间的转化关系 4. 铁及其化合物间的转化关系5.MgO与Al2O3的比较MgOAl2O3物理性质均为白色粉末，不溶于水，熔点高（MgOAl2O3），是优良的耐火材料化学性质与热水反应MgO+H2O=Mg(OH)2与水不反应碱性氧化物MgO+2H+=Mg2+H2O两性氧化物Al2O3+6H+=2
4、Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2=MgO+ H2O不稳定性2Al(OH)3=Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+=Mg2+H2O两性Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O制备Mg2+2OH-= Mg(OH)2Mg2+2NH3H2O =Mg(OH)2+2NH4+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+不用强碱AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-不用强酸 7.
5、铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O与CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O48.铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐
6、色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O(2)与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（2）受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+2OH-=Fe(OH)2将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OH-=Fe(O
7、H)3一、铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量当时，。当时，。当时，。II. 与强酸（）反应生成沉淀的质量当时，。当时，。当时，。III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量。若与的反应关系如下图，则IV. 明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量。当时，；当时，；当时，。二、学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.Fe2+和
8、Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀高考资源网击破考点一：金属的性质与结构例1：金属的下列性质中与金属金属晶体结构无关的是 （ ）A导电性 B.化学反应中易失去电子C.延展性 D.硬度答案：B解析：金属的物理性质主要受金属结构的影响；金属的化学性质主要受金属原子的结构影响。【变式训练1】有关合金的叙述不正确的是 （ ）A.合
9、金的熔点比它的各成份金属的熔点低B.合金的硬度和强度一般比纯金属高C.合金一定是金属熔合而成的物质D.硬铝、黄铜和钢均为合金答案：C击破考点二：镁、铝的性质及计算例2：某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在00.6 mol之间答
10、案：CD解析：本题考查镁铝的性质。镁与浓硫酸反应生成SO2，铝与浓硫酸钝化，A项错误；镁铝与稀硝酸反应生成NO，B项错误；当10.8g合金完全是镁，产生氢气0.45mol，当10.8g合金完全是铝，产生氢气0.6mol，C项正确；当10.8g合金完全是镁，不产生氢气，当10.8g合金完全是铝，产生氢气0.6mol，D项正确。【变式训练2】等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2mol.L-1H2SO4溶液 B.18 mol.L-1H2SO4溶液C.6 mol.L-1KOH溶液 D.3 mol.L-1HNO3溶液答案：A解析：镁铝都可与稀硫酸反应放出氢气，但
11、与浓硫酸，铝在常温下发生钝化，镁虽反应但不产生氢气。与氢氧化钾只有铝反应。与硝酸反应，硝酸为强氧化性酸，都不会产生氢气。【变式训练3】用铝箔包裹2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为 （ ）AO2和H2的混合气体 B0.1g H2 C大于0.1g H2 D小于0.1g H2答案：C 解析：本题涉及到根据化学反应方程式进行计算问题。根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，2.3g金属钠与水作用可产生0.1g H2，而Al还会和反应生成的NaOH作用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，进一步产生H2，故
12、收集到的H2总量要大于0.1g击破考点三：镁、铝化合物的考查例3：下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( )A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应答案：C解析：铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；加热条件下与Cl2激烈反应；铝、氧化铝既能与酸又能与碱反应。【变式训练4】下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ( )A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水答案：A解析：氯化铵溶液水解呈酸性，所以答案为A.【变式训练5】将100mL0.6mol/LAlCl3溶液跟0.4mol/LNaOH溶液
13、混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，此时消耗氢氧化钠的体积是 （ ）A250mL B375mL C475mL D500mL答案：BC 解析：得到3.9g氢氧化铝沉淀可能有两种情况，氢氧化钠量不足，只发生反应：Al3+3=Al(OH)3 ，则V(NaOH)=375mL; 氢氧化钠过量，与生成的氢氧化铝继续反应，发生的反应为：Al3+3=Al(OH)3 ， Al(OH)3+=+2H2O，则V(NaOH)=475mL击破考点四：考查Fe2+与Fe3+的性质例4：将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是 （ ）生成白色沉淀生成红裼色沉淀有气泡产生溶液变成棕黄色A. B. C. D.答案：C【变式训练6】浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸,则溶液的颜色 ( )A.变黄色 B.绿色变深 C.绿色变浅 D.无变化答案：A【变式训练7】在氧化铁、氯
