《2020届陕西省高三化学理科综合试题第八次练考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届陕西省高三化学理科综合试题第八次练考（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西安铁一中2020届理科综合试题第八次练考(化学)相对原子质量：H 1 C 12 O 166、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A水的沸点；蒸发水所需热量B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的PHC. 水的体积；电解水所消耗的电能D. 水的物质的量；水的摩尔质量7、下列说法正确的是（ ）A将0.1molL-1的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH -)都减少B浓硫酸在常温下可与铜片反应放出二氧化硫气体C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D. 在芳香族有机物C8H6O2分子中（除苯环外不含有其他环）可能含有一个羧基8、下列物质性质的变化规律，与共价键的
2、强弱有关的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C二氧化硅的硬度、熔点、沸点都高于干冰 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流
3、向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g10、已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2molE(g), 达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只
4、充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20% B40% C60% D80% 12、2020年奥运会将在北京举行。在奥运会上有机物利尿酸被禁用，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是A1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应B利尿酸能与FeCl3，溶液发生显色反应C利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个D利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O413已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是( )A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA
5、溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)26、(14分)已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且四种元素的原子核外电子层数之和为8，已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B、D的最外层电子数是其电子层数的2倍，C与D能形成DC2和DC3两种常见化合物，则（1）B是 ，C是 。（2）DC2跟足量氢氧化钠反应的离子方程式 。（3）由A、B、C中的两种元素组成，且与BA4分子具有相同电子数的两种离子的电子式分别是 和 。（4）由A、C、D和钠四种元素组成的两种化合物反应生成DC
6、2的离子方程是 。（5）由A、B、C、D四种元素两形成的化合物在固态时的晶体类型可能为 。27、（15分）已知A是一种常见的单质气体，X是一种淡黄色的固体，Y是一种常见的液体，Z是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体。有关的转化关系如下（反应条件均已略去）：回答下列问题：（1）写出X的化学式_；和M反应的化学方程式_。（）与反应生成化合物的水溶液呈_（选填“酸性”“中性”“碱性”），其原因为_（用离子方程式表示）。（）请写出的稀溶液与的稀溶液反应的热化学方程式（已知中和热为）_。28、（13分）纯净的乙酸俗称冰醋酸，其熔点为16.6，已知常温下，冰醋酸的密度为1.17g/cm3,欲配制0.5mo
7、l/L的醋酸溶液250mL，回答下列问题。（1）取用的冰醋酸为 ；（2）操作时用到的仪器依次是 、烧杯、玻璃棒、 和胶头滴管；（3）将所配溶液稀释至0.1mol/L时，测得其pH值为3，测定时除用pH试纸外，还要用到的仪器是 ，据此判断醋酸是 ；（4）用0.1mol/L醋酸溶液测定某溶液中NaOH物质的量浓度，NaOH溶液应盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，所用 （填仪器名称）不能用盛装液体润洗。若滴定开始时V1=5.10mL，滴定终点时V2=20.10mL，待测液的体积为25.00 mL，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。若开始滴定时，仪器尖嘴部位有气泡，而滴定终点时该气泡消失，测
8、定结果将 （填“偏高” “偏低”“无影响”）29（18分）已知（注：R,R为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。H+ 试回答(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)： a具有酸性_b能发生水解反应_(2)A分子中的官能团是_，D的结构简式是_。(3)CD的反应类型是_，EF的反应类型是_ a氧化反应 b还原反应 c加成反应 d取代反应(4)写出化学方程式：AB_。(5)写出E生成高聚物的化学方程式：_。(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子
9、Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_参考答案及评分标准67891011BCBCAC1213DC26、（1）C （或碳） O（或氧） (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O (3) (4)H+HSO3-=H2O+SO2（5）分子(每空2分，共14分)27、（每空3分共15分）（1）Na2O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)酸性 NH4+H2ONH3H2O+H+ (3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); H57.3kJ/mol28、（1）6.4mL(2分) （2）10mL量筒（1分） 250mL容量瓶 （2分）（3）玻璃棒 表面皿（或玻璃片）（2分） 弱酸（或弱电解质）（1分）（4）碱式 （1分） 锥形瓶（1分） 0.06mol/L（2分） 偏高（1分）29(本题共18分)（每空2分，共18分）（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH（3）a； b、c （4）CH3CHOHCH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O (5) nCH3CH=CHCH2OH (6)
