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1、2020学年度高三化学第一学期第五次月考试卷考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，试卷共8页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。2本卷答案必须写在答卷、的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷、的相应位置上。考试结束后只需上交答卷、，考试时不能使用计算器。4本卷可能用到的相对原子质量：H1， O16，Na23， Al27，S32，Fe56第I卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1下列有关环境问题的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过10
2、-4 的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水3氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移4下列说法正确的是A硅材料广泛用于光纤通讯 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C工艺师利用盐酸
3、刻蚀石英制作艺术品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AKMnO4加热 BKClO3（加MnO2催化剂，加热） CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂) DHgO（加热）6如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D 7下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A碘酸钾可氧化氯化钾 B可用淀粉
4、检验碘盐中的碘酸钾 C高温会导致碘的损失 D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg8往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为AV1/(V2V1) BV1/V2 CV1/(V2V1) DV1/(V2V1)二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄
5、清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3210可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢11在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是Ap(Ne) p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne) p(H2)Cp(H2) p(O2) p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2)12有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
6、 A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m13下列说法不正确的是A硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源14足量铜与一定量浓硝酸反应，得到Cu(NO3)2溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水
7、中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A15 mL B30 mL C45 mL D60 mL15用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A铝是一种较活泼的金属 B铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物C铝与氧气反应放出大量的热量 D实验中发生的反应都是氧化还原反应 16某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部
8、投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b = 0.3当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b 80y(1a/3)A BCD第卷（非选择题 共60分）三、（本题包括4小题，共30分）17（8分）游泳池中的水经常要消毒杀菌。某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习。（1）氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，它能消毒杀菌的原因是（用离子方程式表示） 。（2）在调
9、查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到该游泳池每周一上午800换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L之间时，效果最好。右图是该组测定某星期中每天1900时游泳池中水的氯含量。根据图示判断，哪几天的天气炎热、阳光强烈，并说明理由 ；（3）游泳池也可使用漂白液（主要成份是NaClO）来进行消毒杀菌。与氯气相比较，请写出使用漂白液的优点之一 ；（4）广谱消毒剂ClO2已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂。若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需ClO2与Cl2的物质的量之比为 （单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该
10、物质的消毒效率）；（5）用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多。下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒的有_ _。A二氧化硫 B臭氧 C活性炭 D高锰酸钾18（6分）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。固体A溶液C液体x气体D溶液B焰色反应黄色过量F(I)气体FH液体x溶液E溶液G固体BE溶液溶液LBr2水 （II）请回答：（1）固体A是（写化学式）_ _；（2）反应（I）的化学方程式_ _ _ _；（3）反应（II）的化学方程式_ _ _ _。19（8分）有一包黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物。实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶
11、液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+ 、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7 实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 CNaOH DCu2(OH)2CO3。实验小组设计了如下实验方案： 黑色粉末加入稀硫酸 试剂1 试剂2溶液悬浊液过滤固体X滤液操作1过滤CuSO4 5H2O 试回答：试剂1为_ _ _，试剂2为_ _ _（填写编号），固体X的化学式是_ _ _ _；操作1的名称为_ _ _ _。20（8分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：（1）已
12、知酸性FCH2COOHCH3COOH，试推断： BrCH2COOH、 ClCH2COOH、 FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_ _ _ _；（2）已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序是_ _ _ _； （3）除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，HF的沸点反常的原因是_ _ _ _；（4）已知、的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 （表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出的结构式_ _ _ _。四、（本题包括2小题，共12分）21（8分）实验
13、室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：（1）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_ _ _ _、_ _ _ _；（2）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， _ _ _（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是_ _ _ _；（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_ _ _ _，锥形瓶中还可观察到的现象是_ _ _ _；（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_ _ _ _、_ _ _ _离子。22（4分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸
