《黑龙江省伊春市第二中学2020学年高一化学下学期期末考试试题 理（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省伊春市第二中学2020学年高一化学下学期期末考试试题 理（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省伊春市第二中学2020学年高一下学期期末考试化学(理)试题1. 下列元素中，属于第三周期的是A. 氮 B. 氟 C. 硅 D. 钾【答案】C【解析】试题分析：周期数电子层数，根据核外电子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，钾是第四周期元素，答案选C。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则和元素原子的核外电子排布是答题的关键。2. 下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A. F B. Cl C. Br D. I【答案】A【解析】试题分析：中性原子中质子数核外电子数，阳离子核外电子数质子数电荷守恒，阴离子核外电子数质子数电荷数
2、，所以Na+含有的电子数11110，A中核外电子数9110，B中核外电子数17118，C中核外电子数35136，D中核外电子数53154，答案选A。考点：考查核外电子数的计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确核外电子数的计算依据是答题的关键，注意分清楚原子、阴离子、阳离子的计算方法的不同。3. 下列物质中，不属于烷烃的是A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12【答案】C【解析】分析：烃分子中碳原子之间以单键相结合，剩余价键全部与氢原子合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和链烃，据此解答。详解：烷烃的通式为CnH2n2(n1)，则A. CH4属于烷烃，A错误
3、；B. C3H8属于烷烃，B错误；C. C4H8属于烯烃或环烷烃，不属于烷烃，C正确；D. C5H12属于烷烃，D错误。答案选C。4. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖【答案】A【解析】分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.详解:A.淀粉相对分子质量较大,属于高分子化合物,所以A正确；B.蔗糖属于二糖,葡萄糖属于单糖,相对分子质量不太大,不属于高分子化合物,故B错误；C.果糖是单糖,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C错误；D.葡萄糖是单糖,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故D错
4、误；所以A选项是正确的。5. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸【答案】B【解析】解：A甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B6. 下列电子式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】分析：氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对；根据二氧化碳
5、分子中存在两个碳氧双键分析判断；氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成。详解：A、氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，正确的电子式为：，故B错误；C、氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，电子式为故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为；，故D正确；本题正确答案为D。7. 下列关于18O的说法中正确的是A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子C. 该原子核外有8个电子 D. 该原子的质量数为26【答案】C【解析】试题分析
6、：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该微粒的质量数18，质子数8.又因为质子数中子数质量数，所以中子数18810。而核外电子数质子数8，因此正确的答案选C。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以核素为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。8. 下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶【答案】B【解析】试题分析：通常所说的三大合成材料的是合成纤维、合成橡胶和合成塑料，蛋白质不是
7、通常所说的三大合成材料，答案选B。考点：考查常识性知识的考查，难度不大。试题属于识记性知识的考查，记住即可。点评：9. 钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是A. Pd和 Pd互为同位素B. Pd核外有46个电子C. Pd核内有46个质子D. Pd的原子核内有46个中子【答案】D【解析】分析：同位素：原子核内质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素；质量数A=质子数Z+中子数N。详解：根据同位素定义， Pd和 Pd中质子数是相同的，都是46，中子数是不同的，分别是56和57，所以Pd和 Pd互为同位素，A选项正确；Pd原子的质子数是46，质子数=核外电子数，所以Pd核外有46个电
8、子，B选项正确；Pd的质子数是46，C选项正确；Pd的质子数是46，中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56，Pd的中子数是56，D选项错误；正确选项D。10. 下列过程中化学键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A. 全部 B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。错误。溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。错误。 酒精溶于水破坏的是分子间作用力。错误。 HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。MgCl2溶解于水断裂的是离子键。正确。NaCl是离子化
9、合物，熔化水断裂离子键。正确。考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。11. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放【答案】D【解析】分析：A、元素周期表中包含着很多信息和规律，其中寻找半导体材料就是根据金属性和非金属性变化规律来确定的；B、碳酸的酸性强于HClO，且HClO不稳定，导致漂白粉失效；C、溴是易挥发
10、的液体，与水几乎不反应，因此可水封保存；D、煤燃烧生成的SO在高温下与CaCO3反应，可减少SO的排放。详解：A、在元素周期表中，从左向右，金属性减弱，非金属性增强，所以在金属和非金属分界线附近的元素具有半导体性能，故A正确；B、漂白粉放置的过程中，发生如下反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，导致失效，所以B正确；C、溴在水中的溶解度很小，与水几乎不反应，但溴是易挥发性的液体，所以要保存在棕色细口瓶中，并用水封，故C正确；D、煤燃烧生成的SO在高温下与CaCO3反应，最终转化为CaSO4，减少了SO的排放，但不会减少温室气体CO2的排放，所以
11、D不正确。本题答案为D。12. 下列说法正确的是（ ）A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂一定发生化学反应D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应【答案】D【解析】分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+
12、H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。本题答案为D。点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。13. 2020年IUPAC命名1
13、17号元素为TS（中文名“”，tin），TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）A. TS是第七周期第A族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是【答案】D【解析】分析：元素符号左下角数字表示原子的核电荷数即质子数，左上角数字表示原子的质量数。主族元素原子核外最外层电子数等于族序数。以此来判断。详解：A.118号元素是第七周期的0族元素，则117号元素的原子核外最外层电子数是7，所以是第七周期A族元素，故A项正确。B.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此的同位素原子具有相同的电
14、子数，故B项正确。C.同主族元素从上往下非金属性依次减弱，是A族元素最下方元素，所以在同族元素中非金属性最弱，故C项正确。D.质量数=质子数+中子数，中子数为176的核素的质量数为293，则中子数为176的核素符号是，故D项错误。本题正确答案为D。14. 下列表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3Cl B. 乙醇的分子式CH3CH2OHC. 乙烷的球棍模型 D. Cl结构示意图【答案】C【解析】试题分析：A、一氯甲烷的结构式是，错误；B、乙醇的分子式是C2H6O，错误；C、大球表示C原子，小球表示H原子，正确；D、氯离子的结构示意图是，错误。考点：本题考查常见化学用语的表达。15. 下列各组
15、混合物，可以用分液漏斗分离的是A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 乙醇和溴水 D. 乙酸和乙醇【答案】A【解析】试题分析：可以用分液漏斗分离，说明两种物质互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，A正确；其余选项中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗进行分离，答案选A。考点：考查能通过分液漏斗分离的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和主要的考点，侧重对学生实验能力的培养和训练。明确通过分液漏斗分离物质的条件和适用范围是答题的关键。该类试题还需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗
