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1、物质的组成和结构复习提要1. 分子、原子分子：是保持物质化学性质的最小粒子。方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。（2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。（4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化
2、；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。原子：是化学变化中的最小粒子。方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。（2）原子的结构：其中：核电荷数=质子数=核外电子数整个原子不显电性质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。2原子团记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH43离子离子：带电的原子或原子团。方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。（2）离子与原子的联系：原子得
3、到电子阴离子，原子失去电子阳离子即：核电荷数=质子数=核外电子数离子所带电荷数。（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-4.分子、原子和离子的比较分子原子离子（1）能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。能独立存在，是化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。（2）用分子式表示。如：O2、H2O等。用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。用离子符号表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-（3）都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”（4）在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可
4、分在化学变化中，离子不可分5.原子结构示意图圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。6. 相对原子质量、相对分子质量（1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。7.物质的微观构成和宏观组成走进中考例1：下列各组物质中，都是由分子构成的是 （ ）A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠 、铜 D.氯化钠、水解析：由于金属都是由原子直接构成的，所以B中有铁、C中有铜是错的；由于氯化钠是离子化合物，是由离子直接构成的，所以D也是错的。答案：A例2：下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（ ）解析：辨别图中分
5、子间的间隙变小的关键是该物质的分子所占体积在变小，所以，只要找到物质的体积在变小，（由于物质是由分子构成的，）就说明分子间的间隙变小。A、C、D三项都在说明分子是在不停的运动，只有B符合。答案：B例3：葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是 （ ）（A）葡萄糖属于有机物（B）葡萄糖中碳元素的质量分数为40%（C）葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1（D）葡萄糖的相对分子质量为180解析：葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为：（126）:（112）:（166）=6:1:8 故C错。答案：C例4：在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是( )。A. 原子序数是14 B. 原子个数是14 C相对原子质量是14 D质子数是28.1解析：本题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。答案：A例5：大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，它是由 种元素组成，分子中碳、硫的原子个数比为。解析：从大蒜新素的化学式可以看出，大蒜新素中含有三种元素。答案：三；3:1
