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1、高一化学第三节生活中两种常见的有机物 乙酸练习题肇庆市实验中学高一级化学组一、分子组成与结构 H O 分子式： C2H4O2 结构式：HCCOH H结构简式：CH3COOH 特征基团：COOH（羧基） 乙酸的比例模型二、物理性质 1.醋是常见的调味品，食醋中约含有35的乙酸。所以乙酸又称醋酸。2.无色、有强烈刺激性味的液体；熔沸点较低，易溶于水，纯乙酸又称为冰醋酸。三、化学性质演示实验1：向两支试管中各加入3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察现象，讨论：上述实验说明乙酸具有什么性质？ 乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？为什么？ 写出上述反应的化学方程式 1、 乙酸的酸性写出乙酸电
2、离的方程式_ 与活泼金属反应 ， 与金属氧化物反应 ， 与碱反应 ， 与某些盐反应 ， 由清除水垢的过程（乙酸与碳酸钙反应）可得如下结论：酸性： CH3COOHH2CO32、 乙酸的酯化反应演示实验21.反应物加入试管的先后顺序为： 注意：乙醇要过量！2.反应中浓硫酸的作用是： 3.导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中的原因是 。4.饱和Na2CO3溶液的作用是： 5.该反应的原理是： 说明：这一反应是一个可逆反应，为了加大反应的程度，该反应采取了以下操作：采用加热的条件，使乙酸乙酯及时挥发出来而收集使用的反应物全是无水反应物，同时使用浓硫酸作吸水剂，除去生成物水加大反应物乙醇的量，促进平衡向
3、正方向移动。说明：反应中所采用的小心均匀的加热方式，是为了尽量减少反应物乙醇和乙酸的挥发。总结：酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。讨论：酯化反应的过程：浓硫酸H2SO4浓硫酸H2SO4方式一 CH3COH + HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O方式二 CH3COH + HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O关于酯化反应的脱水方式即酯化反应的实质问题，化学史上科学家们确实有上述两种不同的看法，后来有科学家将乙醇分子中羟基上的氧用18O做标记，即用含18O的乙醇与乙酸反应，结果测得乙酸乙酯中含有18O，从而揭示了酯化反应的实质（按方式二脱水，即：酸脱羟基醇脱氢）。这种方法称为
4、同位素示踪法 O O CH3COH + H18OCH2CH3 CH3C18OCH2CH3 + H2O四乙酸的制法：1 发酵法：淀粉乙醇乙醛乙酸（历史悠久）2 合成法：乙烯氧化法：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO 2CH3CHO + O2 2CH3COOH优点：来源丰富。丁烷氧化法：2C4H10 + 5O2 4 CH3COOH + 2H2O练习1、关于乙酸的性质叙述正确的是（ ）（A）它是四元酸（B）清洗大理石的建筑物用醋酸溶液（C）它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色（D）它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸2、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ ）（A）属于氧化反应（B）属于取代反应（C）酸去氢， 醇去羟基（D）用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
