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1、第一节 氧化还原反应同步训练一、选择题：1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2
2、O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是6下列反应盐酸作还原剂的是（ ） AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2HCl+ZnZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应中，Fe2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫
3、元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2SB SC SO2D H2SO49下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）ACO2+H2OH2CO3B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2D2Na+2H2O2NaOH+H210.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D3512.盐酸能发生下列反应： Zn+
4、2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO214.对溶液中的离子反应存在下列
5、几种说法，其中正确的是 （ ）A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应1511P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO417.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 A.IFe2+C
6、lSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl18.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂19同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）ACl2+H2OHCl+HClOBNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O2HNO3+NODSO2+2H2S2H2O+3S20.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列说法
7、中正确的是(NaBH4中H元素为1价)（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1二、填空题 21下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。22.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧
8、化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 23反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。24在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。 三、简答题25阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚
9、铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。
10、四、计算题26取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g？ (提示：二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O)27在3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少g？参 考 答 案一、1A 2D 3B 4AD 5C 6AD 7BC 8A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.B 14.CD 15.A 16.A 17.D 18.B 19.AC 20.BD二、21H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl，失去，氧化，升高 22氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。 23KMnO4，HCl，73 24得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；强三、25还原性；氧化性；还原；氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O3Fe2O38H+四、26（1）78.1% （2）18.25g 2727.4g
