《高一化学 1.2《物质的量 气体摩尔体积》同步练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学 1.2《物质的量 气体摩尔体积》同步练习 苏教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 物质的量 气体摩尔体积1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A.摩尔质量 g mol-1 B.气体摩尔体积 L mol-1C.溶解度g/100 g D.密度 g cm-3解析:有单位,数值才有其意义,所以在表示化学量的时候要注意有无单位,单位是什么,从而准确理解其含义答案:C2.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )A.质量 B.原子总数C.密度 D.分子数解析:本题需要联系化学基本原理和基本概念阿伏加德罗定律物质的量与微粒数目气体体积之间的关系等方面分析,较易相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于所构成物质的分子数之比,因
2、为体积相等,所以分子数物质的量都相等,但是构成分子的原子数目不同,一个氧分子由2个原子构成,一个甲烷分子由5个原子构成,所以构成的原子总数不同;根据公式m=nM,两者的摩尔质量不等,所以质量也不相等;根据密度公式=m/V,两者的质量不同,体积相等,所以密度不同答案:D3.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )解析:等质量的He与氢气的物质的量之比为1:2,则H2的体积是He的2倍,H2的分子个数是He的2倍,且氢气为双原子分子,而He为单原子分子答案:A4.在同温同压下,相同体积的甲乙
3、两种气体的质量比是17:14若乙气体是CO,则甲气体可能是( )A.H2S B.HClC.NH3 D.Cl2解析:依据阿伏加德罗定律,甲乙的摩尔质量之比为17:14,则甲气体的摩尔质量为34 g/mol答案:A5.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NOC.同温度同压强的CO和N2D.同体积同压强的N2和C2H4解析:C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种气体的物质的量相等,即分子数相等,A正确;B项未指明压强,故错误;C项未指明体积关系,故错误;D项未指明温度,故错误答案:A6.下列有关气体体积的叙述中,正确的
4、是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析:由于气体分子间距离很大,分子本身的大小可以忽略,一定温度和压强下,气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定,故A错,B正确;C项没有指明条件,故错误;气体摩尔体积在不同条件下数值也不同,D项错答案:B7.在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同则与此有关的下列说法中不正确的是( )A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:
5、bB.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:aC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b解析:对于分子数相同的气体,其摩尔质量之比等于质量之比,AD对;同温同压下,A与B的密度之比应等于其摩尔质量之比a:b,B项错;质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比,C项对答案:B8.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是( )2 mol NH3和1 mol HCl 2 mol SO2和1 mol O22 mol H2S和1 mol SO2 2 mol NO和1 mo
6、l O21 mol H2S和1 mol Cl2A. B.C.= D.=解析:充分反应后剩余气体的物质的量分别为:余1 mol NH3;常温常压下,SO2和O2基本不反应,即共有气体3 mol;中气体没有剩余;中生成2 mol NO2,由于2NO2N2O4的存在,剩余气体小于2 mol;由H2S+Cl2=2HCl+S知,剩余气体2 mol,故B项正确答案:B9.常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4,则原混合气体可能是( )A.H2和O2 B.HCl和NH3C.H2和Cl2 D.CO和O2答案:A10.(2020福建
7、理综)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A.在18 g 18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 molL-1解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质的量与物质结构元素化合物等相结合的计算能力18 g 18O2所含氧原子数为2NA=NA,A项正确;空气由N2O2CO2惰性气体等组成,由于空气中含有CO2等非单质物质,因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA,B项错误;氯气与水NaOH溶液的反应中,氯气
8、既作氧化剂又作还原剂,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,C项错误;含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,溶液的体积不是1 L,则Na+的物质的量浓度不是1 mol/L,D项错误答案:A11.(2020四川理综)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 molC.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g解析:本题考查的知识点是阿伏加德罗常数,意在考查考生的分析能力和计算能力标准状
9、况下,二氯甲烷为液体,A错;1个SO2分子中含有的氧原子数为2个,故氧原子的物质的量为1 mol时,SO2的物质的量为0.5 mol,B正确;17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol,而一个丙烷分子中含有8个CH极性共价键,故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol,C错;电解精炼铜时,阳极粗铜中往往含有铁锌等杂质,D错答案:B12.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列正确的组合是( )2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1 NA含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA标准状况下,2.24 L Cl2通入足量
10、H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1 NA50 mL 12 molL-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数小于0.3 NA13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2 NAA. B.C. D.解析:中0.1 mol Na失去电子为0.1 mol;随着反应不断进行,浓硫酸变成稀硫酸而不能与Cu反应,即生成SO2的物质的量小于0.1 mol;Cl2只有部分能与水反应,转移电子数小于0.1 NA;pH=13,
11、溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,即溶液中含有的OH-数目为0.1 NA;由于Al3+水解,即Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,而使溶液中阳离子数大于0.1 NA;随着反应不断进行,盐酸浓度变稀,不再与MnO2反应生成Cl2,即转移电子数小于0.3 NA;Zn无论是与浓硫酸还是与稀硫酸反应,均是1 mol Zn对应1 mol气体;综上本题答案为B答案:B13.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g此混合物中CO和CO2物质的量比是_,CO的体积分数是_,CO的质量分数是_,C和O原子个数比是_,混合气体的平均相对分子质量是_,对氢气的相对密度是_解析
12、:根据题意列方程组为解之得:n(CO)=0.075 mol,n(CO2)=0.225 mol,则: CO的体积分数等于CO的物质的量分数,即 100%=25%,w(CO)= 100%=17.5%,n(C):n(O)=(1+3):(1+32)=4:7.MTX-= =40 gmol-1,即平均相对分子质量为40对氢气的相对密度D= =20答案:1:3 25% 17.5% 4:7 40 2014.(1)在标准状况下,8.96 L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g,混合气体平均摩尔质量为_,混合气体中的甲烷的体积为_,一氧化碳的质量为_(2)上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃
13、完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均摩尔质量为_解析:(1)标准状况下,8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol,所以混合气体的平均摩尔质量为 =19 g/mol;.,解得n(CH4)=0.3 mol,n(CO)=0.1 mol,所以V(CH4)=6.72 L,m(CO)=2.8 g(2)根据反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O,2CO+O22CO2,推知0.3 mol CH4和0.1 mol CO在16.8 L O2(0.75 mol)中能完全燃烧生成0.4 mol CO2,剩余0.1 mol O2,因此反应后混合气体的平均摩尔质量为:=41.6 g/mol答案:
14、(1)19 g/mol 6.72 L 2.8 g (2)41.6 g/mol15.某气体的摩尔质量是M gmol-1,分子数为X,在标准状况下所占的体积是V L,质量为m g某元素原子的摩尔质量是A gmol-1,原子个数是Y阿伏加德罗常数为NA,试说明下列各式表示的意义(1) _(2) _(3) _(4) _(5) _解析:本题主要考查物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数气体摩尔体积的概念及物质的量粒子数质量气体体积之间的相互求算解答的关键是正确理解有关概念的意义答案:(1)一个气体分子的质量 (2)原子的物质的量(3)气体的密度 (4)气体的物质的量 (5)气体的密度16.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量实验步骤如下:把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入
