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1、陕西省商洛市山阳中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（满分100分 考试时间90分钟） 注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5第卷（48分）一、选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是()A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 小苏打
2、是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】B【解析】【详解】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B、包装袋内加入生石灰或硅胶，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，B错误；C、小苏打的化学名碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D、青铜成分是铜、锡，夏商时期
3、就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，D正确。答案选B2.已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度1 g/cm3，沸点约为768。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是A. 过滤B. 分液C. 蒸馏D. 萃取【答案】B【解析】【分析】根据混合物的性质选择分离方法。【详解】四氯化碳是不溶于水的无色液体，它与水组成的混合物有分层现象，最适合用分液方法分离。本题选B。【点睛】过滤用于分离固液混合物；分液用于分离不相溶的液体混合物；蒸馏用于分离互溶的沸点相差较大的液体混合物；萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解性的不同，将溶质从一种
4、溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。3.将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是A. NaCl溶液B. FeCl3溶液C. 盐酸D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】【分析】钠化学性质活泼，投入到溶液中，一般先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2，溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀，则符合题意，据此分析判断。【详解】A. 钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，故A项错误；B. 钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：Fe3+3OH- = Fe(OH)3，则反
5、应的现象既有气体产生,又有沉淀生成，故B项正确；C. 钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na+2HCl = 2NaCl+ H2，则只产生气体，无沉淀生成，故C项错误；D. 钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水反应，则无沉淀生成，故D项错误；答案选B。【点睛】钠投入到溶液中的规律可归纳为：有H+先和H+反应，无H+则和水反应，再考虑是否和盐溶质反应，即“先酸后水，先水后盐”的一般规律。做题时要注意，出题人设下的陷阱，如钠投入到硫酸铜溶液中，不能认为直接发生的是钠与铜离子的置换反应，而是钠先和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。4.下列电
6、离方程式不正确的是（ ）A. H2SO4=2H+ B. MgCl2=Mg2+2Cl-C. Na2CO3 = D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-【答案】C【解析】【详解】A、硫酸为强酸，电离方程式为：H2SO4=2H+ ，A正确；B、氯化镁为强电解质，电离方程式为：MgCl2=Mg2+2Cl-，B正确；C、碳酸钠为强电解质，电离方程式为：Na2CO3 = 2 ，C错误；D、氢氧化钡为强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，D正确；故选C。5.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物B. 钠着火时可用干冰灭火C. Na2O、Na2O2
7、水溶液的成分相同D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象【答案】C【解析】【详解】A. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；B. 钠着火时可用沙子灭火，钠与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭钠的着火，与题意不符，B错误；C. Na2O、Na2O2水溶液均为NaOH溶液，成分相同，符合题意，C正确；D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象，与题意不符，D错误；答案为C。6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）A. C+O2 CO2B. 2 KClO32KCl + 3O2C. HCl+NaOH = NaCl+H2OD. Fe+CuSO4=Cu
8、+FeSO4【答案】D【解析】【分析】在水溶液中进行离子互换的反应属于离子反应，反应中有电子转移的反应属于氧化还原反应。【详解】A项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故A错误；B项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故B错误；C项、该反应反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D项、该反应是在水溶液中进行的离子反应，反应前后有元素化合价变化，有电子转移，则既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确；故选D。7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）A. CO2CO32B. FeCl3FeCl2C. CCO2D. Na2O2O2【答案】B【
9、解析】【分析】还原剂化合价升高，需加入还原剂，则选项提供的变化为化合价降低。【详解】A. CO2CO32化合价未变，与题意不符，A错误；B. FeCl3FeCl2化合价降低，符合题意，B正确；C. CCO2化合价升高，与题意不符，C错误；D. Na2O2O2化合价升高，与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】氧化还原反应中，还原剂化合价升高，则氧化剂化合价必然降低，且同时存在。8.下列化学方程式中，不能用H+OH-=H2O表示的是A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD
10、. KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。9.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A. 稀盐酸B. 石蕊溶液C. KSCN溶液D. 氯水【答案】C【解析】【详解】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，
11、因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故合理选项是C。10.下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，错误； 钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，有蓝色沉淀生成，错误；过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可做呼吸面具中做供氧剂，正确；铁丝在氯气中燃烧生成棕黄
12、色的FeCl3，正确； 钠与氢气在隔绝空气才能反应，错误；正确，故选C。【点睛】K、Ca、Na这类还原性很强的金属与溶液反应时，优先与酸反应，再与水反应，生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，产物与硫酸铜反应。11.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空
13、气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。12.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A. Na2CO3B. Na2O2、Na2CO3C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，然后先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，再发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
14、2，以此来解答。【详解】由2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2与恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故合理选项是A。【点睛】本题考查混合物的计算的知识，把握发生的反应及先后顺序为解答的关键，注意过氧化钠先与二氧化碳反应，本题侧重于学生分析与计算能力的考查。13.下列叙述中正确的是（ ）A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B. 向Na
15、2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为11C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀【答案】C【解析】【详解】A、向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，二氧化碳和水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，反应中沉淀溶解，故A错误；B、Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是分步进行的，向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成NaHCO3，所以向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸不会产生CO2，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量分别为84g/mol、106g/
