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1、莆田二中高一化学第一学段测试卷测试内容：第一专题第1、2单元（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷(共49分)一、选择题（本题包括18小题，1-5每小题2分，6-18每小题3分，共49分，每小题只有1个正确答案）1、对下列物质分类全部正确的是( )纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱B纯净物C盐D混合物2、下列说法正确的是（ ）A.1 molH2的质量是1g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D
2、.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3、下列说法不正确的是（ ）A利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，常用于净水C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质直径介于1nm100nmD在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸4、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2 H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为()A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解5、下列溶液中，跟100mL 05mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的
3、是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液6、下列实验操作中错误的是（ ）A进行蒸发操作时，待大量固体析出时，应立即停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口下沿处在同一水平C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7、下列叙述正确的是（ ）A物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB标准状况下，22.4 L O2和O3的混
4、合气体所含分子数为NAC欲配置1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D2克氢气所含原子数约为6.0210238、下列说法正确的是（ ） A利用分液的方法将水和酒精分离开来 B由同种元素组成的物质一定是纯净物 C制备蒸馏水、碘的升华、焰色反应都是物理变化 D在化学反应中，反应前后分子种类、数目和质量一定不变9、在标准状况下， 如果28升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为 （ ）A B C16n D8n10、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）A它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16C它们的氢原子
5、个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：1211、下列说法正确的是（ ）A把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)是3molL-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%12、已知在一定条件下能发生下列反应：N23Mg Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是
6、（）ACO2、N2、H2O、O2 BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O13、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A该氯原子的摩尔质量为agmol Bxg该氯原子的物质的量定是molC1mol该氯原子的质量是aNAg Dyg该氯原子所含的电子数为17ya14、下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
7、D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl15、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钠溶液，下列方法可行的是：( )A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A.1mol Na+含有质子数为10NA B.标况下，2.24升CCL4 物质的量为0.1molC.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体
8、体积约为22.4 L，质量为28gD.5.6 g金属铁与足量盐酸反应时，失去0.3NA个电子17、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数18、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A
9、BC D第卷(共51分)二、填空题19、(14分)（1）483gNa2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是_，所含H2O分子的数目是_个。(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl，则ACl2的摩尔质量是 _，ACl2的化学式是_。(3)已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 。如将2.3g钠投入足量水中，充分反应。则生成的NaOH的物质的量为 ，生成的H2的体积（标准状况）为 。(4)将标准状况下的V L气体A（摩尔质量为M gmol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 。20、（12分）现有以下物质
10、：KNO3晶体SO2醋酸Cu固体BaSO4纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔融NaCl。请回答下列问题。(填相应序号)(1)以上物质能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是_(3)以上物质属于非电解质的是_(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。Ba(OH)2 Al2(SO4)3 H2SO4 21、（14分）、可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A蒸馏B过滤C结晶D升华E萃取，分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填序号)(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用 _(2)除去硝酸钾中混有的氯化钠，用 _ _(3)分离石油中各种不同沸点范围的成分
11、，用 (4)除去固体碘中混有的少量NaI，用 _(5)分离提纯碘水中的碘，用 _、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是： （2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。、为检验盛装NH4Cl溶液的试剂瓶中含NH4+，请叙述实验操作过程 22、（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制496mL、0.2 molL1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯托盘天平量筒药匙，请完成下列问题：(1)经计算，需浓硫酸的体积为 ，现有10mL20mL50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填序号）。(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 、 _ 。(3)配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 其正确的操作顺序应是_
