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1、省镇中2020学年第一学期高一化学期末考试卷高一化学试卷(11-14班实验班)可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、单项选择题（每题只有1个正确答案）10.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，下列的关系式中正确的是AW2 W1 W3 B W2=W1 W3CW1 = W2 =W3 D W3 W2 W12把溶质的质量分数为0.90的HSO4溶液（密度为1.80gcm-3）加到等体积的水中，稀释后硫酸溶液中溶质的质量分数是 A=0.45 B0.45 D0.453往浅绿色
2、的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A绿色变深B变棕黄色C颜色变浅D无现象 4由反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3 A80mL B40mL C20mL D10mL5下列四种晶体金刚石 氯化钠 干冰 钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 A B C D6下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ALiI BNaBr CKCI DCsF 7一定条件下，C+CO22CO（吸热反应），反应速率为V1；N2+3H22NH3（放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 A.同时增
3、大 B.同时减少C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大二、多项选择题（每题有12个正确选项）8某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 AK+、Na+、AlO2-、Cl-BMg2+、Na+、NO3-、Br-CNa+、NH4+、Cl-、NO3-DAl3+、K+、Na+、SO42-9一定条件下，将等体积NO2和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/810 SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，再通入另一气体后溶液中有白色沉淀生成，通入的气体可能为 ACl2 BCO2 CNH3 DHCl11在下列反应中浓硫
4、酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是 A2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HClBCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OCC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OD2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2+4H2O12某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是 ANO2 BNO CN2O DN2O3 13下列各组物质在变化时，所克服微粒间作用力属于同种类型的是A.金刚石和冰的熔融 B.石墨和食盐熔化C.晶体碘和干冰的升华 D.金属钠和硝酸钠熔化14下列性质适合于分子晶
5、体的是 A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点-34 ，液态能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm315氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是( )A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂16在一定条件下,2L密闭容器中装入2 mol N2和足量的H2进行反应,2 min末测知c(N2)=0.4mol/L.下列该反应速率的表示中不正确
6、的是 A (N2)=0.8mol/(Lmin) B (H2)=0.9mol/（Lmin）C (NH3)=0.01 mol/（Ls ） D (N2)=0.005 mol/（Ls） 17100mL，6molL-1H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的A碳酸钠(固体) B硝酸钾溶液C硫酸钾溶液 D氢氧化钠(固体)18在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是 A有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成B容器内压强不再随时间而变化C单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n m
7、ol HIDH2、I2 、HI的浓度之比为112三、填空题19 (1)将浓硫酸与少量胆矾混合搅拌，证明浓硫酸具有 性。(2)浓硫酸与蔗糖搅拌后生成的气体通入品红溶液中，品红溶液的颜色 ，产生该气体的反应方程式为 . 。加热铜片与浓硫酸的反应方程式为 。20已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1) 写出A2B的电子式 。由A、B元素还可以形成另一种离子化合物，其电子式 (2) 由D、E形成的4核10个电子分子的电子式 (3)画出C元素的离子
8、结构示意图 。21某体积可变的密闭容器,盛有适量的A与B两气体,在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g), 若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为wL，其中C气体的体积分数为10%。则原混合气体的总体积为 。反应达平衡时，消耗气体A的体积为 。消耗气体B的体积为 。22下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的名称X： ；B： ； F： （2）写出下列变化的反应方程式：CE的化学方程式 ；GE的离子方程式 。23除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出所
9、加试剂及反应的离子方程式试剂离子方程式(1) SO2(HCl)(2) NO(NO2)五、计算题24把3molA和2.5molB混合后充入2L密闭容器中，使它们发生如下反应：3A(气)+ B(气) xC(气)+2D(气)， 经5分钟后达到平衡时生成1molD，并测定出C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，则(1)此反应中C的系数x为多少? (2)平衡时，A的浓度为多少?(3)用B表示该反应的平均反应速率。25标准状况下,由干燥的NO2、NH3和H2三种气体组成的混合气体11.2L,将它通过稀硫酸后,发现溶液质量增加了12.5g,气体体积缩小到4.48L.求混和气体中各气体的体积分别是多少升？. 参考答案一、二、选择题123456789ACBCDAAAD101112131415161718ACBDCDCCBDACA三、填空题19 (1) 吸水。(2) 褪去，C + 2H2SO4（浓）2H2SO4（浓）20（略）21。 。 。22（1）碳酸氢铵 ；水；二氧化氮 。（2）；。23试剂离子方程式(1) SO2(HCl)(2) NO(NO2)五、计算题24 25的体积为，的体积为，的体积为
