《福建省华安县第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省华安县第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、华安一中2020学年下学期第一次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第卷 (选择题 共54分)一、选择题：(共18题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A. 氨水具有弱碱性B. 氨水和液氨成分相同C. 氨水中共有6种粒子D. 稀氨水可作化肥【答案】B【解析】【详解】ANH3H2ONH4+OH-，不完全电离，氨水具有弱碱性，选项A正确；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B不正确；C氨水中存在NH3+H2
2、O NH3H2O NH4+OH-，则溶液中存在NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+共有6种粒子，选项C正确；D、稀氨水可作化肥，选项D正确。答案选B。2.用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是()A. 浓氨水和浓硝酸B. 浓氨水和浓盐酸C. 浓氨水和浓硫酸D. 浓氨水和浓醋酸【答案】C【解析】【分析】用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，能够产生白烟，说明两种物质都具有挥发性，且二者反应生成固体小颗粒，据此解答。【详解】白烟是两种挥发性气体在空气中相遇生成的白色固体颗粒，浓H2SO4没有挥发性，不能在空气中与N
3、H3相遇，因而都不会生成白烟；而浓硝酸、浓盐酸、浓醋酸具有挥发性，遇到氨水挥发出来的氨气分别反应生成固体硝酸铵、氯化铵和醋酸铵，能产生大量白烟。答案选C。【点睛】本题考查物质的性质，熟悉浓硫酸的难挥发性和浓硝酸、浓盐酸的易挥发性是解题关键，题目难度不大。3.下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A. 能使某些有色物质褪色B. 无色、有刺激性气味、无毒C. 既有氧化性、又有还原性D. 既可溶于水、又可与水反应【答案】B【解析】【详解】A二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液（有机色质）褪色，选项A正确；B二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，选项B错误；C二氧化硫中S元素的化合价为+4价，为中间价态，
4、则既有氧化性，又有还原性，选项C正确；D二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重化学性质的考查，题目难度不大。4.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是()A. 氨气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】碳酸氢铵受热分解的产物是二氧化碳、水和氨气，这些混合气体通过足量的过氧化钠时，水蒸气、二氧化碳没有剩余，但生成了氧气；通过浓硫酸时，氨气与硫酸反应。因此最后得到的气
5、体只有氧气。答案选B。5.下列说法正确的是()A. 酸雨是指pH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B. 用排空气法收集NOC. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D. 8NH33Cl2=6NH4ClN2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气【答案】D【解析】A、pH5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验
6、氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。6.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是()A. 红热的木炭B. 硫化氢气体C. 氧化亚铁D. 使蔗糖变黑【答案】C【解析】【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，当反应表现出酸性时，应由盐生成，以此解答。【详解】A、炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；B、H2S气体与浓硫酸反应生成硫和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；C、FeO和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；D、蔗糖与浓硫酸作用，浓硫酸表现脱水性和强氧化性；答案选C。【点睛】本题考查浓硫酸的性质，注意浓硫酸的特
7、性，难度不大。7.下列污染现象主要与二氧化硫有关的是()A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧层空洞D. 温室效应【答案】A【解析】【详解】A酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，选项A正确；B大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物。由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，选项B错误；C制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，选项C错误； D造成温室效应的主要气体为二氧化碳，选项D错误。答案选A。8. 某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定
8、不能够大量共存的离子组是A. NH4+、K+、Ba2+、ClB. Na+、K+、Cl、S2C. Na+、 Fe2+、Cl、NO3D. K+、Na+、SO32、NO3【答案】C【解析】试题分析：与铝反应生成氢气的溶液是酸或碱溶液。A在碱溶液中，NH4与OH反应不能大量共存，A项错误；B在酸溶液中，H与S2反应不能大量共存，B项错误；C各离子在酸溶液或碱溶液中均能大量共存，C项正确；D在酸性溶液中，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，不能大量共存，D项错误；答案选C。考点：考查离子共存9.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )A. 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进
9、入试管的液体呈红色B. 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C. 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D. 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去【答案】B【解析】SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。答案选B。10.下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有品红溶液氯化钙酸性高锰酸钾溴水氢硫酸澄清石灰水A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以鉴别，正确；SO2和CO2与CaCl2均不反应，无法鉴别，错误；二氧化硫与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴
10、别，正确；二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，溴水颜色消失，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，正确；二氧化硫与氢硫酸反应生成沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，正确；二者均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，错误；答案选A。考点：考查CO2、SO2的性质。11.用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，(必要时，可加热)该试剂是A. Ba(OH)2B. NaOHC. KSCND. BaCl2【答案】A【解析】【分析】根据溶液颜色可以鉴别出FeCl3，检验硫酸根离子可以用钡离子，检验铵根离子可以用氢氧根离子，所以鉴别五种物质时可以使
11、用Ba(OH)2溶液，据此进行解答。【详解】A加入氢氧化钡溶液后，只产生气体的为NH4Cl，只产生白色沉淀的为K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，生成红褐色沉淀的为FeCl3，既有沉淀又有气体生成的为（NH4）2SO4，所以能够用B a(OH)2鉴别，选项A正确；B用氢氧化钠溶液能够鉴别氯化铝溶液，但是无法鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，选项B错误；CKSCN只能鉴别出FeCl3，无法鉴别其它物质，选项C错误；D氯化钡溶液能够与硫酸钾、硫酸铵反应，但是无法鉴别二者，且氯化钡不与氯化铵、氯化铝、氯化铁反应，所以无法用氯化钡溶液鉴别该5种物质，选项D错误；答案选A。
12、12.下列实验装置不能达到实验目的的是()A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu和浓HNO3反应的热量变化C. 验证氨气易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性【答案】D【解析】A二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；C如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A. 金属单质间发生的置换反应B.
13、 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易【答案】B【解析】【详解】A、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，选项A正确；B、1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，选项B错误；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，选项C正确；D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越
14、容易，则金属性越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，选项D正确。答案选B。14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：( )元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A. 单质与氢气化合的难易程度ZTB. 离子半径：T2- X2+ R3+C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：RYX【答案】B【解析】【分析】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的
15、化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。【详解】A、非金属性OS，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为OS，即ZT，选项A错误；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-Mg2+Al3+，选项B正确；C、金属性MgAl、MgBe，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以XR，XY，故C错误；D、金属性MgAl、MgBe，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应
