《福建省2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三明一中2020学年高一下学期第一次月考化学试题（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C-12 N14O16Na23 S-32 Fe56 Cu64Zn65 第卷 （选择题 共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是( ) A拉瓦锡 B波尔 C门捷列夫 D道尔顿2下列各组中属于同位素的是（ ）A40K与40Ca B35Cl2和37Cl2 CD与T D金刚石与石墨32020年3月11日,日本发生9.0级地震导致福岛核电站发生爆炸， 、
2、 、 、 等放射性元素或物质发生泄露。下列说法中不正确的是( )A原子核内有78个中子 B的质量数为137C核外电子数为51 D 、互为同位素 4在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（ ）A质子数 B中子数 C核外电子数 D质子数和中子数5某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO46某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ） A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素7下列递变情况中，正确的是( )A Na、Mg、Al原子的失电子能力
3、依次增强 BLi、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱CSi、P、S元素氢化物的稳定性依次降低 DC、N、O的原子半径依次减小8与氢氧根离子（OH-）具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-9下列说法中，正确的是（ ）A在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大 10下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )dabcA.元素a
4、的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料11元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）原子序数：AB 离子半径：aAm+ bBn原子半径：AB 元素所在的周期序数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 b = a+mnA B C D12用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol,消耗铝最少的是 ( )AMnO2 BFe2O3 CWO3 DV2O5 13下列离子方程式不正确的是（ ）A. 向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳
5、 2OH- +CO2 CO32- +H2O B. 向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32- + CO2 + H2O H2SiO3 + CO32- D. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- +6H2O = 2Al(OH)4- + 3H214除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是 ( )A浓氢氧化钠溶液 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸 15两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量之比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）。 A1：1 B1：2 C1：3 D2：1 16下列试
6、剂能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A. 盐酸 B.KOH溶液 C.Na2SiO3溶液 D. HF溶液17材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是( )选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅18某无色透明溶液能与铝作用生成氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AH+、Na+、Cl- BCu2+、OH-、SO42- CNO3-、Ba2+、Cl- DK+、Na+、SO42-19在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（ ）焦碳纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钾氧化钙 20将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯
7、化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）ANaOH BBaCl2 CKSCN DHCl 21将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 molL-1盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A 125mL B200mL C250mL D560m22向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀的质量) 23用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙
8、3个学生分别用3种不同途径：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3若要制备等量的Al(OH)3，下列结论正确的是 ()A甲用原料最少 B乙用原料最少 C丙用原料最少 D三者用料量相同第卷 （非选择题 共54分）二、填空题（32分）24(10分)（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ，它在元素周期表中的位置为_。（2）制造光导纤维的原料是 ，水泥、 、陶瓷属于硅酸盐工业，日本福岛核电站释放的137Cs和134Cs彼此互称为 。（3）请书写下列化学方程式铝与氢氧化钠溶液反应：_实验室用氯化铝溶液和氨水来制备氢氧化铝：_铜在潮湿的空气中生锈，表
9、面形成一层绿色的铜锈：_25（9分）工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝，提取的工艺流程如下图： 原料A是_，步骤反应的离子方程式有_。（写主要反应） 滤液2中含有Na+、Al(OH)4-等离子，往滤液1中加入原料B时应稍稍过量，问原料B的化学式是_，沉淀2的化学式是_；步骤反应生成Al(OH)4-的离子方程式为_ 步骤的化学方程式是：_。26（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAAIIIAAAAA0族1234 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素
10、名称是 ，元素中原子半径最大的元素为 。号元素的离子结构示意图为 。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是 。 （3）、号元素的氢化物中还原性较强的是 （填化学式）。号元素与水反应的化学方程式为 。27（4分）某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、OH、NO3，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3，则原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_ （2）若反应后生成Al(OH)4离子，则原溶液中一定存在的离子有_，
11、一定不存在的离子有_ 三、实验题（16分）28（16分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。（1）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器： ，
