《湖南省长沙望城一中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙望城一中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、望城一中2020学年下学期高一期中考试化学试卷时量：90分钟 满分：100分 一、选择题(每题3分，每题只有一个选项，共54分)1、美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数为 A47 B57 C61 D1752、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A石油的产量 B乙烯的产量 C汽油的产量 D合成纤维的产量3、下列反应属于取代反应的是AC2H43O22CO22H2O BZnCuSO4=ZnSO4CuCNaClAgNO3=AgClNaNO3 DCH2Cl2Cl2CHCl3HCl4、下列表达方式错误的是 A 氢有三种核素
2、：H、D、T B S2的结构示意图：C 乙烯的结构简式：CH2CH2 D CO2分子的结构式：OCO5、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为 Av (NH3)=0.01mol/(Ls) Bv (O2)=0.001mol/(Ls) Cv (NO)=0.001mol/(Ls) Dv (H2O)=0.045mol/(Ls)6、下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 ANaOH BH2O CMgCl2 DNa2O27、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的一氯乙烷的
3、是 A乙烷与氯气混合 B乙烯与氯化氢气体混合 C乙烯与氯气混合 D乙烯通入浓盐酸欲除去甲烷中混有的少量乙烯气体，可以通过装有下列哪种试剂的洗气瓶 A氢氧化钠溶液 B极稀的溴水 C酸性高锰酸钾溶液 D水9、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:210、下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是 AHCl BNH3 CNH4 DOH下列是各物质的相对分子质量，其中可能为同系物的是 A16 44 86
4、B16 28 58 C24 38 68 D24 32 5612、下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是 A灼热的碳和二氧化碳的反应BBa (OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合C生石灰和水反应D. CaCO3分解13、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液14、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里
5、，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ADCAB BDABC CDBAC DBADC15、反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) ，则反应进行由快到慢的顺序为：A B C D16、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 AY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低 CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 D
6、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强17、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：2H2 +4OH+4e = 4H2O，O2+2H2O+4e = 4OH 。据此作出判断，下列说法中不正确的是AO2在正极发生还原反应 B电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O C反应时负极附近pH增大 D氢氧燃料电池属于环境友好电18、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 VVVVaaaabbbbbttttAABACDA二、填空题（共40分）19、(12分)下表是元素周期表的一部
7、分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: （用元素符号表示，下同） (2)在最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的是_(3)写出的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式_(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，(5)、的氢化物中，沸点较高的是 （用化学式表示） 原因是 20（8分）现用下图装置来测定原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：(1)b电极材料为_，其电极反应式为_。(2)如果将a、b两电极的电极材料
8、对调，U形管中将出现的现象是_(3)当量筒中收集到224mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_21（4分）有下列各组微粒或物物质A、O2和O3 B、C和C C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3D、ClCH2Cl和HCCl2H E、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4） 组两物质互为同分异构体；22、（10分） AD是几种烃的分子球棍模型(如下图所示)，据此回答下列问题：(1)A的结构式为：_(2)常温下含碳量最高的是_；(3)C物质能和溴水反应
9、，其反应方程式为：_反应类型为：_(4)A的同系物中相对分子质量为58的烷烃的分子式为 (5)将59gB和C的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重14g,则混合气体中C的体积分数是_ 23、（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。计算题（6分）24、在2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，经4 s后达到平衡状态，生成C的物质的量为1mol（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；（2）以B表示的该反应的速率；（3）达到平衡时，A的转化率
