《甘肃省2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、会宁一中2020学年度第一学期中期考试高一化学试题考试说明： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），试题满分：100分，考试时间：120分钟。 2.所有答案均要填涂在答题卡上或答在答题卷上，否则无效，考试结束后只交答题卡和答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12 ，N-14， O-16， Na-23 ，Cl-35.5，S-32， Cu-64，Al-27第卷 选择题（共42分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）1下列实验事故处理的方法中，正确的是 （ ） A不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液 B不慎将
2、浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液 C如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 D酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点 约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是 ( ) A蒸发 B蒸馏 C过滤 D分液3下列实验能达到预期目的的是 ( )A用乙醇萃取碘水中的碘B可以利用丁达尔效应来区别溶液和胶体C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的稀硫酸，除去其中的碳酸钾4下列说法正确的是 （ ） A铜、石墨均能导电，所以它们均
3、是电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 （ ）A稀硫酸水煤气水银干冰 B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙 D臭氧 空气 氯化铜 碳酸钠6. 标准状况下，若V L氦气含有的氦原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )A mol1 B mol1 C mol1 D mol17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4L酒精含有的
4、分子数为 NAB常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+个数为0.2 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA8300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl的浓度之比 ( )A32 B12 C34 D949下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 （ ）AHCl BAlCl3 CMgCl2 D KClO3 10能用“ Ba2+ + SO42= BaSO4 ”表示的反应是 （ ）AH2SO4与Ba(OH)2反应 BK2SO4与Ba(OH)2
5、反应CCuSO4与Ba(OH)2反应 DH2SO4与BaCO3反应11下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2HCO2+H2OB向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH+ CO2 = CO32 +H2OC澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu12在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 （ ）CANa+、K+、OH-、Cl-BBa2+、Na+、CO32-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DK+、 NH4+、 Cl-、Cu213.在氧化还原反应中，水的作用可
6、以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既 非氧化剂又非还原剂。下列反应中属于氧化还原反应且与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+ 2HBr相比较，水的作用相同的是 （ ） A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+2H2O=4HF+O2 DCaO +H2O=Ca(OH)2 14除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 ()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤 第卷 非选择题（共58分）二、非选择题（5个小题，共5
7、8分）15（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步中，操作A是，第步中，操作B；（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） ， ；（3）若实验过程中先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 16（12分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氢氧化钡 硫酸铁 （2）写出下列反应的离子方程式 硫酸钠和硝酸钡 碳酸钠与足量的盐酸 Z-X-X-K（3） 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶 液， ，停止加
8、热。（请补充完整）反应的化学方程式为： 。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl质量分数：36.5%17（16分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根 据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。 该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
9、_； A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的 烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。 I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度_ II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容会使所配制的稀盐酸的物质的量
10、 浓度_（4） 若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶 液的物质的量浓度为_mol/L。 36.5V 22.4 (V+1)dD1000Vd36.5V+22400AC1000Vd36.5V+22.4Vd36.5V+22400B （5） 现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是_。18 （14分）（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中，氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_每生成11.2L（标准状况）的SO2，转移的电子的物质的量为 mol。盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应， 请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质： Zn2HClZnCl2H2_ _ Fe2O36HCl2FeCl32H2O_ 2HCl H2Cl2_
