《湖南省2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、株洲市二中2020年高一年级第二次月考化学试题 时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量： H:1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg :24 Al：27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56第卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。）1世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D2对于合金的说法，不正确的是 A合金与各组
2、分金属相比一般具有更大的硬度 B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁 D常见的铜合金是青铜和黄铜3下列关于钠及其化合物叙述，正确的是 A硫酸钠灼烧时火焰呈紫色 B氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C碳酸钠的水溶液呈中性 D发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔4只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO35下表中，物质Y可以通过化合反应得到物质W的是YFe(OH)2FeCl3CO2CuWFe(OH)3FeCl2COCu2(OH)2CO3A B C D6已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC
3、l+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+7在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 AMg2+、Fe3+、NO3、SCN BAl3+、Fe2+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、HCO3 DNa+、Fe 2+、NO3、SO428下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是 ANaCl固体中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去C用酒精可以从碘水中萃取碘 DNa2CO3固体中含有少量NaHCO3可用
4、加热的方法提纯9实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是 ANaNO2是氧化剂 B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被还原 DN2既是氧化剂又是还原剂10下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是 A过量铁屑和氯化铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D氯水和氯化亚铁溶液11下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+HCO2+H
5、2OD碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 12足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸13同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A质量 B原子总数C碳原子数 D密度14从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC
6、2H2S+SO2=2H2O+3S D2C+O22CO15设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1 mol/L FeCl3 溶液中含有3 NA 个Cl B常温常压下，22.4 L的NO2 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子C标准状况下，2.24 L CCl4含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4 NA16下列叙述中正确的是 A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与NaH
7、CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出17为测定镀锌铁皮中锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大18两瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c1mol/L，密度为1g/mL；另一瓶NaCl溶液的物质的量
8、浓度为c2 mol/L，密度为2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3 g/mL，则混合后NaCl溶液的物质的量浓度为 A1000(c1+ c2)/( 1+2) 3 mol/L B 3 (c1+ c2)/ ( 1+2) mol/LC3 (c1+ c2)/ 1000( 1+2) mol/L D10003 (c1+ c2)/ ( 1+2) mol/L19将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有 A0.02mol B0.14mol C 0.20mol D2.0mol 20有一钠块放置于潮湿空气中，表面已氧化变
9、质，但仍为白色块状固体，称其质量为35g。将其全部投入足量水中发生反应，得到溶液1000mL,并收集到气体4.48L(标准状况下的纯净物)，再取此溶液100.00 mL，用1mol/L的盐酸与此溶液反应至中性，用去100.00 mL，并将反应过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g, 被氧化的金属钠的物质的量分数是 A40% B60% C71.4% D81.6% 第卷 非选择题（共60分）二、非选择题（共60分）21(14分) 现有下列十种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法
10、填写表格的空白处： 分类标准氧化物电解质属于该类的物质 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，34.2 g 溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓度为 。（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（5）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为 。22(共12分) 回答下列问题：（
11、1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 （填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D.NaHSO4溶液涉及反应的离子方程式为 。（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作 （若填“合理”，则此空可不答）（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）为鉴定磁铁矿（主要成分是Fe3O4）中是否含+2价铁元素，将试样用稀盐酸溶解（杂质不与稀盐酸反应），取上层清液后需加入的最佳试剂是_（填写字母代号）。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d. KMnO4溶液 e. KSCN溶液23(共14分) 物质A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，溶液C中滴加BaCl2溶液有沉淀产生。试回答： NaOH溶液 溶液C溶液E气体D白色沉淀F溶液G金属A 过量NaOH溶液 NH3H2O金属B 溶液C溶液I沉淀J红褐色沉淀K
