《湖北省2020学年高一化学上学期第一次阶段调研试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2020学年高一化学上学期第一次阶段调研试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20202020学年度高一上学期第1次阶段调研化学试题考试时间：100分钟 试卷满分：90分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个答案符合题目要求)1化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2茶疏中对泡
2、茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作方法的是()A 溶解 B 萃取 C 蒸馏 D 过滤3利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是() 4对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl存在D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba25现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他
3、试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A BC D6下列叙述正确的是A 1mol H2O的质量为18g/mol B CH4的摩尔质量为16gC 0.5 NA个SO2分子的质量为32g D 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7下列说法正确的是( )A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是 ( ) A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA B标准状况下，2.24L
4、 SO3含有的原子数为0.4NA C将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA D46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA9mg O2和 O3的混合气体中含有n个O原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为A 40n/m mol-1 B 16n/m mol-1 C n/40m mol-1 D n/16m mol-110下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等压等体积的N2和CO2C等体积等密度的CO2和C2H4D等温等体积的O2和N21120 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mo
5、l物质E。则E的摩尔质量为()A100 gmol1 B108 gmol1 C111 gmol1 D123 gmol112下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A 将58.5 g NaCl溶解在1 L水中B 将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中C 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL13用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻
6、璃棒80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A BC D14200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.45 mol/L D0.5 mol/L15将标准状况下的L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL116用0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL
7、1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A 1 B 2C 3 D 4第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17、（14分）从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(1)盐酸、(2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1:图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)生成沉淀A的化学方程式_；(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的简单方法_；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的
8、后果是_。(3)沉淀B、C、D的化学式分别为（不讲顺序）_，_，_；(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到_(填序号).海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_(填序号)；实验时中除加入适量海水外，还需加入，其作用是 。海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为_。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是 。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_。18、（8分）请按要求填空：(1) 除去乙醇中溶解的食盐，方法是_。(2) 除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的
9、实验操作依次是_、蒸发、结晶、 _ 。(3) 除去CO2中少量的HCl通入_溶液洗气。(4) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用_操作。(5) 除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_、_、 。19、（13分）按要求进行计算，直接写出计算结果： (1) 标准状况下，2. 24 L Cl2的质量为_；有_个氯原子。 (2) 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.011023， 则元素R的相对原子质量为_；R元素名称是_。 (3) 阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_。(4) 如果ag某气体中含有的分子数
10、为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。(5) 将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_，则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为_（忽略混合前后溶液体积的变化）。(6) 标准状况下，3.4g NH3 的体积为_ ；它与标准状况下_ L H2S含有相同数目的氢原子。(7) 已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_ ；CO2在相同状况下的体积为_ 。(8) 由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2
11、的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_。 20、（4分）A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。（1）若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_（填序号，下同）物质的量 物质的体积 物质所含分子或原子的数目 物质的摩尔质量 （2）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_。气体的质量 气体的分子数 气体的体积 气体的摩尔质量（3）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_（用字母A、B、C表示，下同）。A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺
12、序是_。21、（13分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。该同学应称取NaOH固体_g。容量瓶的使用之前需要 。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_(填选项字母)之间。操作中液体转移到容量瓶要注意_。 图操作的名称是_，进行该操作时要注意_。 图1 图2A 与B与C与 D与实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 gmL -1）配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3，若实验仪器有： A10 mL 量筒 B50 mL 量筒 C托盘天平 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H胶头滴管 I200mL 烧杯 （1）此浓硝酸的物质的量浓度为_molL -1。 （2）应量取 63%的浓硝酸_mL，应选用_（填仪器的字母编号）。 （3）实验时还需选用的仪器有 D、I、_（填序号）。 （4）配制
