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1、湖南省醴陵市第一中学2020学年高一下学期期末考试化学试题1.1.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B. 核外电子数分别为108、113C. 1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5NAD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同【答案】C【解析】试题分析：A185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误； B核外电子数=质子数=72，B错误；C中子数=质量数-质子数
2、，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系【名师点晴】该题难度度不大，明确核素含义和表示方法是解答的关键。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。另外质子数中子数质量数，核外电子数质子数原子序数核电荷数，答题时注意分清楚是原子还是离子。2. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A. 它的最外层电子数为
3、4 B. 它的金属性比铅强C. 它具有+2、+4价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】D【解析】试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。考点：考查元素周期表的应用。3.3.下列化学用语表达正确的是：A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：HClOC. 氯化镁的电子式：D. 由
4、非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，结构示意图为，故A错误；B次氯酸中H和Cl分别与O形成1对共价键，结构式为HOCl，故B错误；C氯化镁属于离子化合物，电子式为，故C正确；D由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；故选C。4.4.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：A. H2O的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的
5、能量D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能【答案】C【解析】【详解】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析
6、问题。本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。5.5.下列说法正确的是：A. 对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D. 100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】【详解】A. 对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升
7、高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。6.6.下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴
8、的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故A错误；B钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B错误；C乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色透明，故C正确；D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的
9、酸性大于碳酸，故D错误；故选C。7.7.下列说法正确的是：A. 分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷【答案】A【解析】【详解】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的
10、化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。8.8.在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为：实
11、验编号12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300v/molL1s10.007600.01520.02280.01520.0228A. 0.038 molL1s1 B. 0.152 molL1s1C. 0.608 molL1s1 D. 0.760 molL1s1【答案】B【解析】【详解】由表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比。当c（HI）=0.100molL-1，c（H2O2）=0.100molL-1，=0.00760molL-1s-1，所以当c（HI）=0
12、.500molL-1，c（H2O2）=0.400molL-1，=0.00760molL-1s-1 =0.152 molL-1s-1，故选B。9.9.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA. 4 B. 5 C. 6 D. 7【答案】C【解析】该容器
13、为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，
14、达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；某时刻（A）=2（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有，共6个，答案选C。点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志
15、是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。10.10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是：A. 离子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. X、W 的简单氢化物的沸点：XWC. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D. 由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元
