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1、醴陵一中2020年高一年级上学期第一次月考化学试题 总分：100分 时量：90分钟 考试时间：2020年10月21日姓名：_ 考号：_可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Al 27 Ba 137 一 选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，16小题，共48分）1. 下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）A B C D2下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ） A稀有气体、尿素、冰水混合物 B乙醇、浓硫酸
2、、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气3.“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀 A. B. C. D. 4、下列实验操作中错误的是( )A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配
3、制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ） A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D1000mL，111.2g6在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是 （ ） A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.5mol/L盐酸溶液7、下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是( )A将250 g CuSO45H2O溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10
4、g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL8.同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的摩尔质量 B.溶质的质量 C.溶质的物质的量 D.离子总数9. V mL Fe2(SO4)3溶液中含有SO42 a g，取0.25V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是 ( ) A125/96V molL1 B125a/128V molL1 C125a/192V molL1 D125a/288V molL1 10.物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之
5、比为 ( ) A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:311、下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是( )A用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液BFe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体12、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ()A一定温度和压强下，各种气态物质体积
6、的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定于它们的体积13.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C标准状况下，22.4L H2和O2混合物所含的分子数不一定约为NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 14 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气
7、体在标准状况下的体积V（L）是 ( ) A.22.4ap/bNA B.22.4ap/pNA C.22.4ab/pNA D.22.4bp/aNA15.同温同压下，有关等质量的SO2和CO2的叙述正确的是 ( ) A分子数之比1：1 B密度之比16:11C密度之比11:16 D体积之比16:1116、 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A.a/22.4 molL1 B.ab/22400 molL1C.ab/(22400+36.5a) molL1 D.1000ab/(22400+36.5a) molL1二、非选择题（每空2分
8、，总共52分）17、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。A结晶 B过滤 C蒸馏 D分液 E.萃取(1)分离水和汽油_。(2)分离CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）_。(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。18、现有标准状况下四种气体：5.6L H2S 0.5mol NH3 5g C2H6(气体)8g CH4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）：体积_，氢原子数_，密度_，19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称 ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的 有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和
9、酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，现需配制250 ml 0.2 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。20、（1）在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为672 mL。此气体的摩尔质量是_；R的相对原子质量为 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 。(3)下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是 _。A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量21、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标
10、签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1 。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 molL-1稀盐酸。该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中，然后加入少量水（约30mL），并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C、将已冷却的盐
11、酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察 II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 、定容时仰视视刻度线 22现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下
12、列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的。醴陵一中2020年高一年级上学期第一次月考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题 号12345678910111213141516答 案CDBDCCDCDDCDBDBD二、填空题（题每空2分，共52分）17、(1) D (2) C (3) A 18、(1)_=_。(2)_。(3)_。19、蒸馏烧瓶； 。酒精灯 ，未用玻璃棒引流 ；未采用250ml容量瓶 20、（1）64g/mol ；32 （2）2：1 。(3) B 。21、 11.9 BD 。
