《湖南省2020学年高一化学12月五科联赛试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2020学年高一化学12月五科联赛试题（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市第八中学2020学年高一化学12月五科联赛试题（含解析）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）A. 本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B. 本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”C. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D. 我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶
2、于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质【答案】C【解析】A、黑火药中KNO3中N由+5价降为0价，显氧化性，故A正确；B、钾的焰色为紫色，故B正确；C、“日照香炉生紫烟”，描写的是瀑布产生的水雾在日光照射下的情境，与“碘的升华”无关。故C错误；D、Al3水解生成的Al(OH)3胶粒具有吸附性，则利用明矾净水，故D正确；故选C。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NAB. 84g还原铁粉与水蒸气完全反应转移电子总数是4NAC. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD. 7.8gNa2O
3、2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA【答案】B【解析】A、铝在氧气中在表面易形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故A错误；B、84gFe的物质的量为1.5mol，而铁与足量水蒸气完全反应变为+，故1.5mol铁转移4NA个电子，故B正确；C、11.2 L CO2不是标准状况，故C错误；D、Na2O2中含有的阴、阳离子分别是O22、Na， 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.3NA，故D错误；故选B。3. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A. 加入紫色石蕊显红色的溶液中：K、Mg2+ 、AlO2-、SO42-B. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：SO42-、K、Cl
4、-、HC. 加入Na2O2溶液中：Na、Cl-、 NO3-、SO32-D. 通入大量CO2的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-【答案】D【解析】A、加入紫色石蕊显红色的溶液呈酸性：AlO2-在酸性条件下不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性：H在碱性条件下不能大量共存，故B错误；C. 加入Na2O2溶液中：SO32-具有还原性，要被氧化成SO42，故C错误；D、通入大量CO2的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-不反应，不产生沉淀、气体或水，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的判断，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生
5、的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，中等难度。解题关键：明确离子不能大量共存的一般情况，如：选项A能发生复分解反应的离子之间；选项C能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：选项B溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H或OH。4. 下列离子在给定条件下能否大量共存判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A加入KSCN溶液K +、Fe3+、SO4 2、Cl能大量共存Fe3+3SCN=Fe(SCN)3Fe(SCN)3能溶于水B滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO3-不能大量共存Al3+3
6、OH-=Al(OH)3C加入铝粉能放出氢气Fe2+、Na、Cl、NO3-不能大量共存 Fe2+2OH-=Fe (OH)2或3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+ +NO+2H2OD通入少量SO2气体K+、Na、ClO、SO4 2不能大量共存2ClO+ SO2+ H2O=2HClO + SO32A. A B. B C. C D. D【答案】C.5. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4，振荡、静置溶液下层呈橙红色Cl2氧化性强于Br2B将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反
7、应生成碱性物质C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+ CO2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2，说明Br还原性强于Cl，Cl2氧化性强于Br2，故A正确；B、将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液呈较强的氧化性，最终酚酞不呈红色，故B错误；C、加入过量铁粉，反应生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加
8、KSCN溶液，有气体生成，溶液不呈血红色，故C错误；D、向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，先发生CO32-+H+=HCO3，开始时无气泡产生，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重原理、现象分析能力的考查，解题关键：把握氧化还原反应、氧化还原反应规律的运用。易错点C：注意氧化还原反应原理的应用，氧化性HNO3Fe3Fe2，所以铁能将Fe3还原成Fe2，Fe2与SCN不显红色。6. 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：（1）2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2）11P+15CuSO4+24H2O=5
9、Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C. 在反应（2）中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜【答案】D【解析】试题分析：A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是H3PO4，正确；C、在反应(2)中，有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价，失30个电子，
10、5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，总共失30个电子，则当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子，正确；D、在上述反应（2）中，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）氧化剂为磷和硫酸铜，错误。考点：考查氧化还原反应。7. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A. ab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B. de时
11、溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OHC. ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D. cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2少【答案】B点睛：本题考查离子反应方程式及图象的分析，为常考考点，侧重分析、应用能力的综合考查，解题关键：把握发生的离子反应及图象中对应的离子反应，题目难度较大。难点选项C，写出反应方程式，找出量的关系，问题即可迎刃而解。8. 已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系（1）写出以下物质的化学式B_、C_。（2）C+盐酸B+D的离子方程式为_，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式_。（3）实验室保
12、存B的溶液时常加入少量A，原因是_（用离子方程式表示）（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是_，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是_。【答案】 (1). FeCl2 (2). Fe3O4 (3). Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3+Fe2+ (4). 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 (5). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (7). 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色【解析】由A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，得C为 Fe3O4，A与氧气反应得到C，则A为Fe，Fe与氯气反应得到D为F
13、eCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2。（1）物质的化学式B ：FeCl2、C： Fe3O4 ；（2）C+盐酸B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3+Fe2+ ；D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，该反应的化学方程式：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 ；（3）实验室保存FeCl2的溶液时常加入少量Fe，原因是：2Fe3+Fe3Fe2，防止亚铁离子氧化。（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，即：向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式
14、是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。9. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案一铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是_。（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。实验方案二将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是：A接_、_接_、 接 （填接口字母，可不填满）。实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫
