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1、湖南省永州市第四中学2020学年高一化学3月月考试题(本试卷共6页，29题，全卷满分100分，练习时间60分钟 )一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每道题仅有一个选项符合题意）1考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是A6B8C14D202具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )A门捷列夫(俄国) B纽兰兹(英国) C迈尔(德国) D尚古多(法国)3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C同一主族的元素的原子，最外层电子数相同
2、，化学性质完全相同D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第四周期第A族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期第A族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大5关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期CA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二周期6a、b、c、d四种短周期元素在周期表
3、中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的（ ）A离子半径bdBb可以和强碱溶液发生反应Cc的最简单氢化物的稳定性强于d的Da的最高价氧化物对应水化物是强碱7下列说法正确的是（ ）A235g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NABCl与Cl得电子能力相同C中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UDU和U是中子数不同、质子数相同的同种核素8元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2BX2YCX2Y3DX3Y29X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周
4、期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是AW的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZBW元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C丙属于两性氧化物D等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等10W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是AW和X均位于第二周期BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和FDZ的金属性可能比X
5、强11几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、2+7、12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同CQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物DL与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱12同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A质子数相等，质量不等B分子数和质量都不相等C分子数、
6、质量均相等D原子数、中子数和质量数均相等13下列说法错误的是（ ）A元素周期表共有18个纵行B元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期C原子最外层电子数为2的元素不一定在A族D14462Sm与14562Sm互为同位素14下列物质性质递变规律正确的是A酸性：HFO4HClO4HBrO4HIO4B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HFHClHBrHID还原性：IBrClS215下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C除锂外都以化合态存在于自然界中D化合物中碱金属元素的化合价都为1
7、价16在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（ ）AHClBHFCHBrDHI17短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W18下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是A将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CBSi与H2化合所需
8、温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅CNa与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be19下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeSABCD20下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ()K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手
9、拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低ABCD21元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+Ba(OH)2C由水溶液的酸性：HClHF，可以推断出元素的非金属性：C1FDBe与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O22四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半
10、径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）Ab元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B最简单气态氢化物的热稳定性：bcCc为第二周期第VIIA族元素D原子半径：dcba23短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数 等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是( )AB 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的
11、盐C向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红DA 的氢化物在常温下一定为气态24元素性质呈现周期性变化的根本原因是A原子半径呈周期性变化 B元素化合价呈周期性变化C元素的相对原子质量 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化25下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）A常温时，A能从水中置换出氢，而B不能BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多DA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少26卤素间形成的化合物如“、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反
12、应不正确的是（ ）A是一种化合物BC的氧化性强于 D可以与溶液反应生成2种盐二、非选择题（本题包括3小题，每空2分，共48分）27(20分)下图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：(1)写出元素X在周期表中位置_。(2)若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为_区。(3)所含元素最多的周期是_，所含元素最多的族是_。(4)硬度最大的单质是_，密度最小的金属是_。(用物质的名称填写)(5)在原子序数为118号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是_；与酸、碱都反应的金属是_；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成
13、的化合物是_；28(10分)已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：(1)B元素的名称是_，E的阴离子结构示意图是_。(2)A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为_。(3)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为_，成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤。_。29(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(3)下列可以判断和金属性强弱的是_(填序号)。a单质的熔点：b化合价：c单质与水反应的剧烈
