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1、湖南省娄底市新化县第五中学2020学年高一化学上学期期中试题（A）（无答案）新人教版相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 F 19 S 32 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入后面答题框中）1、是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是：（ ）A、质量数是60 B、质子数是60 C、中子数是33 D、电子数是27288+162下列微粒结构示意图中属于原子的是 （ ）+1128 +927+1228A B C D 3、已知X、Y的核电荷数分
2、别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是：（ ） A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n4、下列说法正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件5、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）AHClBKOHCCaCl2DCO26下列物质的电子式书写正确的是 （ ） AHCl H+:- B.HClO H: CH2O2 H:2 D. Na2O2 Na+: :2- Na+7下列反应既属于吸热反应的是（
3、 ）A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 碳与O2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧8、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（ ） A 、 镁 B 、 石墨 C、 铝 D、 铅 9 右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是 （ ）AZn片为负极，Cu片为正极BZn片上发生氧化反应 CCu片上发生氧化反应DCu片上有气泡产生10. 已知2H2O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ） A该反应是一个放热反应 B参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 C水分解为氢气和氧气需要吸收
4、能量 D断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量11、 X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( ) A. 第三周期第0族 B. 第三周期第A族 C. 第三周期第A族 D. 第四周期第A族12、已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原
5、子序数由小到大的顺序是( )AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E14、下列说法不符合IA族元素性质特征的是： （ ）A易形成+1价离子 B从上到下熔沸点逐渐升高C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下金属性依次增强15、下列化学用语中，正确的是（ ）A甲烷的结构式： B镁的原子结构示意图： C氯化钠的电子式： D亚硒酸的化学式：H2SeO416、 已知X为碱金属元素，Y为A族元素，则X与Y形成的化合物中存在的相互作用是：（ ） A分子间作用力 B极性共价键 C非极性共价键 D离子键17、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出
6、， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为 ：（ ） A 、 XYZ B 、 XZY C、 YXZ D 、 YZX 18、下列说法中正确的是：（ ）A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、 原电池中的阳离子向正极移动C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应19、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：2 O2(g)2H2O(l)4e4OH Y极：2H2(g)4OH4e4H2O(l) 下列判断正确的是 ：（ ） AX是正极 BY是正极 CY极发生还原反应
7、 DX极发生氧化反应20、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列结论正确的是： ( )AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小CSO42-只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大选择题答题框题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：（每空1.5分，共60分）21、用电子式表示：铝原子_ 硫离子_ 氯化铵_ 22、用锌棒、铜棒和稀H2SO4溶液组成的原电池，铜棒为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；原电池反应的离子方
8、程式为_。23、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_。24、下表是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）金属性最强的元素是 ，最容易与H2反应单质是 。（2）位于周期表中第_周期，_族；其原子结构示意图为 。（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。（4）与形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是 （填化学式）。（6）和对应的氢化物较稳定的是 （填化学式）。（7）和的原子半径较大是 ，和的最高价氧化物对应水化物的
9、碱性较强的是 （填化学式）。（8）用电子式表示和元素形成的化合物的形成过程 25、A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A元素的名称是_，B元素的原子结构示意图为_。 （3）H2在C单质中燃烧的化学方程式是_，并用电子式表示H2在C单质中燃烧产物的形成过程_。（4）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是_。26、（1）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ，生成物的总能量为E2 ，若E1 E2，则该反应为_热反应。中和反应都是_热反应，其实质是_ 。（用离子方程式表示）（2）（12分）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 A中反应的离子方程式为_ _。 B中Sn极是 极，其电极反应式为_ _ ， C中被腐蚀的金属是_ _，总反应的化学方程式为_ _，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为_ _（填序号）。
