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1、湖北省沙市中学2020学年高一上学期期末考试化学试题1.下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁【答案】B【解析】试题分析：硬铝和黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。考点： 合金2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气易燃气体 B. 汽油易燃液体C. 硫酸腐蚀品 D. 高锰酸钾氧化剂【答案】A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。3.下列物质中属于电解质的是A. 乙醇 B. CO2 C. 烧碱 D. 金
2、属铁【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。A. 乙醇为有机物，在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质； B. CO2水溶液能导电，是因为生成碳酸，碳酸发生电离的原因，故CO2属于非电解质；C. 烧碱的水溶液能导电，属于电解质；D. 金属铁是单质，不属于电解质。答案：C。4.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用笊篱捞饺子 B. 用热水沏茶 C. 用洗衣粉去除油渍 D. 用冷水浸泡中药【答案】A【解析】A. 用笊（zho）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B. 用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C. 用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D. 用冷水浸泡中药
3、不属于过滤原理，D错误，答案选A。5.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. K+、Fe3+、SCN、Cl B. Fe3+、K+、OH、SO42C. Fe2+、K+、Cl、MnO4 D. Na+、H+、SO42、CO32【答案】C【解析】【详解】A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；D. H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；答案选C。6.下列关于Fe(O
4、H)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A. 均能够产生丁达尔效应 B. 微粒直径均在1100 nm之间C. 分散质微粒均可透过滤纸 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀【答案】C【解析】【详解】A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；B. 胶体微粒直径均在1100 nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误；C. 胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。【点睛】本题考查胶体
5、和溶液的性质，注意溶液和胶体的本质区别，胶体微粒直径均在1100 nm之间，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。7.下列实验操作错误的是A. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网【答案】A【解析】【详解】A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误; B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.
6、蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案：A。8.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是A. 将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B. 选择仪器时，使用100 mL容量瓶C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D. 定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切【答案】B【解析】【详解】A.称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量,故A错误；B.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,应使用100 mL容量瓶，故B正确；C、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=n/
7、V可以知道,配制的溶液浓度偏低,故C错误;D.俯视确定凹液面与刻度线相切,会导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=n/V可以知道,配制的溶液浓度偏高,故D错误;答案：B。【点睛】根据c=n/V可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.9.浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 酸性【答案】D【解析】10.下列实验中，所采
8、取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5）中的乙醚（沸点34.6）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是 KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温
9、度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分
10、子数目，故A错误;B Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol, 1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA,故B正确；C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C错误；D. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，体积未知，则无法计算含有Cl个数，故D错误；答案：B。12.下列离子检验的方法正确的是A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明
11、原溶液中有Cu2+D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32【答案】C【解析】试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。考点：考查常见离子的检验。点评：常见的离子的检验属于中等题。13.下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+D. 钠与水反应：
12、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【答案】D【解析】【详解】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正确;答案：D 。14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反
13、应中得到电子C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【答案】B【解析】试题分析：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；CH2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol（5-4）=1mol，D错误；答案选B。注意氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原
14、反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。【考点定位】本题考查氧化还原反应【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答。15.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，
15、氯水黄绿色消失，说明有HClO存在【答案】A【解析】【详解】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。16.向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+
