《湖北省2020学年高一化学上学期期中试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2020学年高一化学上学期期中试题(1)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宜昌市第一中学2020年秋季学期高一年级期中考试化 学 试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 第I卷 选择题（共48分）请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
2、C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原3.下列溶液中的Cl浓度与100mL 2molL1氯化铁溶液中Cl浓度相等的是（ ）A. 150 mL 4 molL1氯化钾溶液 B. 300 mL 1 molL1氯化钙溶液C. 200 mL 6 molL1氯化钠溶液 D. 200 mL 1 molL1氯化铝溶液4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧
3、化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）A. 10g H2和10g O2 B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2 C. 9g H2O和0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N27.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）A. “摩尔”是“物质的量”的单位B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为
4、1 mol/LC. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4LD. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L8.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A. 盐酸与石灰石反应CO2- 3+H+ = CO2+H2OB. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ SO2- 4= BaSO4C. 氢氧化铁和盐酸反应：H+OH-=H2OD. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ） A. 蒸发 B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）A. 无色溶液:Na+、C
5、u2+、Cl-、NO- 3 B. 酸性溶液:NH4+、Fe3+、S2-、SO2- 4C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO2- 4、NO- 3 D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO2- 4、NO- 311.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO2- 3B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO2- 4C. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再
6、加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+12.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）A. HNO3Na2CO3，HClNaHCO3 B. HNO3Na2CO3，NaHSO4K2CO3C. HClNH3H2O， H2SKOH D. BaCl2CuSO4，Ba(OH)2NaHSO413.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO- 4C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD. 0.2mol/
7、L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-14.常温下，发生下列几种反应：16H10Cl2MnO- 4= 2Mn25Cl28H2O 2Fe2Br2 =2Fe32Br2BrCl2 = Br22Cl根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A. 溶液中可发生：Cl22Fe2=2Fe32ClB. Cl2在反应中均为氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：MnO- 4Cl2Br2Fe3+ D. Mn2+是MnO- 4的还原产物15. 把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离
8、子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L16.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO- 3的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1第II卷 非选择题（共52分）17.(12分)(1)3.5mol Ba(OH)2中含有 个OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为 。(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为 ，若质量相同，
9、两种气体的体积比为 。(3)400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为 ，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO2- 4的物质的量浓度为 。18. (9分) (1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程式: 。(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式: 。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式: 。19.(10分) 已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和
10、数目 。(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是 mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为 。某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4) 3和H2O。已知该反应中发生如下过程：CCO2。该反应的化学方程式： 。 20. (15分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:(1)操作能否改为加硝酸钡溶液， (填“能”或“否”)，理由 。(2)进行操作后,如何判断SO2- 4已除尽,方法是 。(3)操作的目的是 。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4
11、FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有 。（填仪器编号）漏斗 分液漏斗 烧杯 广口瓶 铁架台 玻璃棒 酒精灯(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为 、 和过滤。(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制
12、240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取 mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是 。(填字母) a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中 c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线21. (6分)某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO2- 4、SO2- 3、OH-、HCO- 3等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号，下同)，则其浓度之比为 ，肯定不存在的离子有 。宜昌市第一中学2020年秋季学期高一年级期中考试化 学 试 题 参 考 答 案一、 单选题(163 = 48分)12345678910111213141516DCCCBCADBCBBABDA二、 非选择题17. (12分，每空2分 ) (1) 7NA或4.2141024 171g/mol (2) 2:3 3:2 (3) 1.6mol 0.6mol/L 18. (9分，每空3分 )(1)Ba2+ + CO32-
