《湖北省、恩施高中、郧阳中学2020学年高一化学下学期阶段性联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省、恩施高中、郧阳中学2020学年高一化学下学期阶段性联考试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2020学年高一化学下学期阶段性联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是()A. 油脂皂化、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化B. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂D. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料【答案】C【解析】A. 油脂皂化、玉
2、米制醇、蛋白质的变性都是化学变化，A正确；B. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，B正确；C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃类，C错误；D. 硅是半导体，单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料，D正确，答案选C。2.下列有关化学用语表示正确的是()A. CO2的比例模型：B. 氢氧根离子的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 中子数为10的氧原子的组成为108O【答案】B【解析】A. 碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示CO2的比例模型，A错误；B. 氢氧根离子的电子式：，B正确；C. 氯原
3、子的结构示意图：，C正确；D. 中子数为10的氧原子的质量数是8+1018，其组成为188O，D错误，答案选B。点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。选项A是易错点，注意原子半径的相对大小。3.下列叙述正确的是（ ）A. 由分子构成的物质内部都存在范德华力，但可能不存在共价键B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 金属与盐溶液之间只能发生置换反应D. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物【答案】A【解析】A. 由分子构成的物质内部都存在范德华力，但可能不存在共价键，例如稀有气体分
4、子，A正确；B. 阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子，阴离子不一定只有还原性，例如次氯酸根离子，B错误；C. 金属与盐溶液之间不一定只能发生置换反应，例如铜和氯化铁溶液，C错误；D. 与强酸、强碱都反应的物质不一定只有两性氧化物或两性氢氧化物，例如碳酸氢钠等，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，学生容易忽视带负电荷的原子团，例如高锰酸根离子等。如果是原子的简单阴离子，例如碘离子等均只有还原性。4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D加聚反应加成反应化合反应A. A
5、B. B C. C D. D【答案】C【解析】由图示可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答，则A苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A正确； B胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，B正确；C电解质包括离子化合物和部分共价化合物，即：电解质不等于为离子化合物，C错误；D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，满足图示的关系，D正确；答案选C。点睛：本题考查物质的组成和分类，题目难度不大，侧重基础知识的考查，要求学生能识别常见物质的种类、物质分类的依据，并能利用其组成来判断物质的类别
6、是解答的关键。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B. 常温下，100mLlmolLl盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAC. 0.1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为0.8NAD. 标准状况下，3.36 L四氯化碳所含分子数约为0.15NA【答案】B【解析】A. 将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中所得溶液体积不是1L，A错误；B. 钠是活泼的金属，极易和水反应，4.6g钠是0.2mol，与100mLlmolLl盐酸反应生成H2分子
7、数目为0.1 NA，B正确；C. 0.1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为0.9NA，C错误；D. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算3.36 L四氯化碳所含分子数，D错误，答案选B。6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2+2Br一+C12=Fe3+Br2+2C1一C. 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+ SO2 =2NH4+ SO32-+H2OD. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH一=
8、BaSO4+H2O【答案】C【解析】A. 醋酸是弱酸，难电离，用化学式表示，A错误；B. 向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2+4Br一+3C12=2Fe3+2Br2+6C1一，B错误；C. 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+ SO2 =2NH4+ SO32-+H2O，C正确；D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H+SO42-+Ba2+2OH一=BaSO4+2H2O，D错误，答案选C。点睛：掌握物质的性质和反应原理以及哪些物质用化学式表示、哪些物质拆开是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发
9、生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确（例如选项A）。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等，例如选项B）。（5）检查是否符合原化学方程式（例如选项D）。7. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径0.160 nm0.143 nm0.112 nm0.104 nm0.066 nm主要化合价2326、22 A.气态氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等【答案】C【解析】根据L、Q的主要化合价为2价及两者的半径大小关系可知，L、Q
10、分别为 A族的Mg与Be，单质与稀盐酸反应的速率MgBe，B错；根据R、T的负价均为2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2OH2S，A错；M的正价为3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；Mg2与S2的核外电子数不相等，D错。8.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A. Q1+ Q22Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+ Q2
11、Q3 D. Q1+ Q2Q3【答案】A【解析】试题分析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案选A。考
12、点：考查反应热与键能的关系9.下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ）A. Na与水反应时，增加水的用量B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状【答案】D【解析】A水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；BAl与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。10.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 制备氢氧化亚铁 B. 验证非金属性Cl
13、CSiC. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 实验室制取并收集氨【答案】C【解析】试题分析：A氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A错误；B验证非金属性ClCSi，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B错误；C高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C正确；D为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故D错误；故选C；考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。11.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与
14、海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A. 正极反应式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物【答案】B【解析】试题分析：A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol
15、电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。考点：考查电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理。12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2, 0.1, 0.2. 当该反应达到平衡时可能存在的数据是A. SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L【答案】B【解析】试题分析：ASO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立
