《湖北省、恩施高中、郧阳中学2020学年高一化学下学期阶段性联考试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省、恩施高中、郧阳中学2020学年高一化学下学期阶段性联考试题(含解析)(16页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2020学年高一化学下学期阶段性联考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A. 油脂皂化、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化B. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂C. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂D. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料【答案】C【解析】A. 油脂皂化、玉
2、米制醇、蛋白质的变性都是化学变化,A正确;B. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性,可用作净水剂,B正确;C. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃类,C错误;D. 硅是半导体,单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料,D正确,答案选C。2.下列有关化学用语表示正确的是()A. CO2的比例模型:B. 氢氧根离子的电子式:C. 氯原子的结构示意图:D. 中子数为10的氧原子的组成为108O【答案】B【解析】A. 碳原子半径大于氧原子半径,该模型不能表示CO2的比例模型,A错误;B. 氢氧根离子的电子式:,B正确;C. 氯原
3、子的结构示意图:,C正确;D. 中子数为10的氧原子的质量数是8+1018,其组成为188O,D错误,答案选B。点睛:常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要熟练记住。选项A是易错点,注意原子半径的相对大小。3.下列叙述正确的是( )A. 由分子构成的物质内部都存在范德华力,但可能不存在共价键B. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C. 金属与盐溶液之间只能发生置换反应D. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物【答案】A【解析】A. 由分子构成的物质内部都存在范德华力,但可能不存在共价键,例如稀有气体分
4、子,A正确;B. 阳离子不一定只有氧化性,例如亚铁离子,阴离子不一定只有还原性,例如次氯酸根离子,B错误;C. 金属与盐溶液之间不一定只能发生置换反应,例如铜和氯化铁溶液,C错误;D. 与强酸、强碱都反应的物质不一定只有两性氧化物或两性氢氧化物,例如碳酸氢钠等,D错误,答案选A。点睛:选项B是解答的易错点,学生容易忽视带负电荷的原子团,例如高锰酸根离子等。如果是原子的简单阴离子,例如碘离子等均只有还原性。4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D加聚反应加成反应化合反应A. A
5、B. B C. C D. D【答案】C【解析】由图示可知,概念的范畴为Z包含Y,Y包含X,然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别,再根据概念的从属关系来解答,则A苯的同系物属于芳香烃,芳香烃属于芳香族化合物,A正确; B胶体属于分散系,而分散系都是由两种以上的物质组成,则属于混合物,B正确;C电解质包括离子化合物和部分共价化合物,即:电解质不等于为离子化合物,C错误;D碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物属于氧化物,满足图示的关系,D正确;答案选C。点睛:本题考查物质的组成和分类,题目难度不大,侧重基础知识的考查,要求学生能识别常见物质的种类、物质分类的依据,并能利用其组成来判断物质的类别
6、是解答的关键。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A. 欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B. 常温下,100mLlmolLl盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAC. 0.1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为0.8NAD. 标准状况下,3.36 L四氯化碳所含分子数约为0.15NA【答案】B【解析】A. 将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中所得溶液体积不是1L,A错误;B. 钠是活泼的金属,极易和水反应,4.6g钠是0.2mol,与100mLlmolLl盐酸反应生成H2分子
7、数目为0.1 NA,B正确;C. 0.1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为0.9NA,C错误;D. 标准状况下四氯化碳不是气态,不能利用气体摩尔体积计算3.36 L四氯化碳所含分子数,D错误,答案选B。6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 用醋酸溶液除水垢:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 向FeBr2溶液中通入足量C12:Fe2+2Br一+C12=Fe3+Br2+2C1一C. 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:2NH3H2O+ SO2 =2NH4+ SO32-+H2OD. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性:H+SO42-+Ba2+OH一=
8、BaSO4+H2O【答案】C【解析】A. 醋酸是弱酸,难电离,用化学式表示,A错误;B. 向FeBr2溶液中通入足量C12:2Fe2+4Br一+3C12=2Fe3+2Br2+6C1一,B错误;C. 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:2NH3H2O+ SO2 =2NH4+ SO32-+H2O,C正确;D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水:2H+SO42-+Ba2+2OH一=BaSO4+2H2O,D错误,答案选C。点睛:掌握物质的性质和反应原理以及哪些物质用化学式表示、哪些物质拆开是解答的关键,注意判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发
9、生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确(例如选项A)。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等,例如选项B)。(5)检查是否符合原化学方程式(例如选项D)。7. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径0.160 nm0.143 nm0.112 nm0.104 nm0.066 nm主要化合价2326、22 A.气态氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等【答案】C【解析】根据L、Q的主要化合价为2价及两者的半径大小关系可知,L、Q
10、分别为 A族的Mg与Be,单质与稀盐酸反应的速率MgBe,B错;根据R、T的负价均为2价和两者的原子半径关系可知,T为O元素,R为S元素,气态氢化物的稳定性H2OH2S,A错;M的正价为3价,且原子半径在Mg与S之间,故M为Al,Al2O3具有两性,C对;Mg2与S2的核外电子数不相等,D错。8.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A. Q1+ Q22Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+ Q2
11、Q3 D. Q1+ Q2Q3【答案】A【解析】试题分析:断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则F-F键能为Q2kJ/mol,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ,则H-F键能为Q3kJ/mol,对于H2(g)+F2(g)=2HF(g)反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)KJ/mol由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热H0,即(Q1+Q2-2Q3)0,所以Q1+Q22Q3,答案选A。考
12、点:考查反应热与键能的关系9.下列措施对加快反应速率有明显效果的是( )A. Na与水反应时,增加水的用量B. Al与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时,增大压强D. 大理石和盐酸反应制取CO2时,将块状大理石改为粉末状【答案】D【解析】A水为纯液体,增加水的用量,反应速率不变,A不选;BAl与浓硫酸发生钝化,不生成氢气,反应速率减小,B不选;C反应没有气体参加,则增大压强,反应速率不变,C不选;D块状大理石改为粉末状,增大了接触面积,反应速率加快,D选;答案选D。10.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 制备氢氧化亚铁 B. 验证非金属性Cl
13、CSiC. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 实验室制取并收集氨【答案】C【解析】试题分析:A氢氧化亚铁易被氧气氧化,氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气,否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质,故A错误;B验证非金属性ClCSi,应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成,故B错误;C高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应,品红用于检验二氧化硫是否除尽,如有二氧化碳,通入澄清石灰水变浑浊,实验合理,故C正确;D为防止试管炸裂,则试管口应向下倾斜,故D错误;故选C;考点:考查了化学实验方案的评价的相关知识。11.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与
14、海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A. 正极反应式:AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物【答案】B【解析】试题分析:A、根据总反应:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可知,Ag的化合价升高,被氧化,为原电池的负极,错误;B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10,化合价共降低了2价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol
15、电子,正确;C、在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,错误;D、Ag的化合价升高,被氧化,AgCl是氧化产物,错误。考点:考查电极反应和电池反应方程式;原电池和电解池的工作原理。12.在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度(mol/L)分别为:0.2, 0.1, 0.2. 当该反应达到平衡时可能存在的数据是A. SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L【答案】B【解析】试题分析:ASO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立