《湖北省天门市、潜江市2020学年高一化学12月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省天门市、潜江市2020学年高一化学12月月考试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度高一年级12月联考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第卷(选择题，共48分)本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分。1.随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A. 304不锈钢炊具 B. 现行流通的1元硬币C. 古代的司母戊鼎 D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银【答案】D【解析】【分析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质是合金材料，据此解答。【详解】A. 304不锈钢炊具属于铁合金，是合金材料，A不符合；B. 现行流通的1元硬币材质为铜镍合金，是合金材料，B不
2、符合；C. 古代的司母戊鼎是青铜合金，C不符合；D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质，D符合。答案选D。2.钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2【答案】D【解析】【详解】A、CCl4和金属钠为原料，在700时制
3、造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，化学变化过程中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，A正确；B、NaCl与Na2CO3均含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，均是黄色，B正确；C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，受热易分解产生二氧化碳，因此治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3，C正确；D、金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3，D错误；答案选D。3.下列有关实验操作错误的是A. 分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液B. 做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再
4、灼烧至火焰接近无色D. 蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网【答案】A【解析】【详解】A. 分液漏斗、容量瓶均带有活塞，因此使用前都需要检查是否漏液，锥形瓶不需要，A错误；B. 钠极易与氧气和水反应，因此做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶，B正确；C. 做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色，C正确；D. 蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网，D正确。答案选A。【点睛】关于焰色反应需要注意，做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸的原因是：铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，
5、则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。4.开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 萃取【答案】D【解析】【详解】“所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁”的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及萃取操作；答案选D。【点睛】明确物质的性质特点以及常见分离与提纯的方法
6、是解答的关键，例如萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程，答题时需要灵活应用。5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K数目为 0.2NAB. 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NAC. 常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NAD. 28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA【答案】C【解析
7、】【详解】A. 0.1 mol/L K2SO4溶液的体积未知，则不能计算溶液中含有K数目，A错误；B. 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，由于胶体是大分子的集合体，则所得分散系含胶粒数小于0.005NA，B错误；C. 常温常压下，1.56 g Na2O2的物质的量是1.56g78g/mol0.02mol，由于过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的氧化物，则其中含有的阴离子个数为0.02NA，C正确；D. 28 g铁粉的物质的量是28g56g/mol0.5mol，与高温水蒸气反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，所以生成H
8、2数目为，D错误。答案选C。6.下列关于气体说法正确的是A. 当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下B. 1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC. 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g【答案】B【解析】【详解】A由PV=nRT分析可知，压强和温度增大相同倍数，1mol气体体积也可以为22.4L，因此当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，该O2不一定处于标准状况下，故A错误；B标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.
9、4 L，符合气体摩尔体积概念，故B正确；C在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为22.4 L，与气体由几个原子组成没有关系，故C错误；D.质量与状态没有关系，则1 mol H2的质量在任何条件下都等于2 g，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查气体摩尔体积概念，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体摩尔体积条件的理解，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），且只有在标准状况下气体的摩尔体积才约是22.4L/mol。7.下列有关胶体的说法错误的是A. 氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关B. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl33H2O Fe(OH)33HClC. 检验胶体
10、能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色D. 氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的【答案】B【解析】【详解】A. 氢氧化铁是碱，能与酸发生中和反应，因此氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关，A正确；B. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式应该是FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，B错误；C. 由于氢氧化铁胶体显红褐色，则检验胶体能否透过滤纸的简便方法为：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色即可，C正确；D. 氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的，因此
11、可用作净水剂，D正确。答案选B。8.分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是A. NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H，故都属于酸式盐B. Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C. Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D. CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质【答案】A【解析】【分析】A、能电离出H+的盐称为酸式盐；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；D、溶于水或在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。【详解】A、能电离出H+的
12、盐称为酸式盐，NaHCO3和NaHSO4电离出的阳离子中除了金属离子，均还能电离出氢离子，故为酸式盐，故A正确；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，Na2CO3不是碱，而是盐，溶液显碱性，是因为碳酸根水解，故B错误；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Fe2O3、FeO都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物，但Fe3O4能与酸反应生成两种盐，因此不是碱性氧化物，故C错误；D、CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，其中CH4、NH3都不能自身电离出离子，故都属于非电解质，水是电解质，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查了物质的分类，从定义上掌握非电解质、碱性氧化物和酸、
13、碱、盐的概念是解题关键，选项C是解答的易错点，注意四氧化三铁中铁元素的价态。9.下列反应中符合离子反应 HOHH2O 的是A. 稀硫酸与稀氨水 B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应【答案】C【解析】试题分析：A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故选C。考点：离子方程式的书写点评：离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。10.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A. 无色透明溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B. c
14、(Fe3)2.0 mol/L的溶液中：K、Ca2、SCN、ClC. 加入酚酞显红色的溶液中：Na、CO32、NO3、KD. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2、NO3、K、SO42【答案】C【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。【详解】A. 亚铁离子在溶液中不是无色的，显浅绿色，不能大量共存，A错误；B. c(Fe3)2.0 mol/L的溶液中SCN与铁离子反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B错误；C. 加入酚酞显红色的溶液显碱性，Na、CO32、NO3、K相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 加入铝粉能产生氢气的溶液可能
15、显酸性，也可能显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；答案选C。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；尤其要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。11.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3和未反应的Fe3物质的量之比为A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2【答案】A【解析】【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+3Fe2+2 3n 1.5n所得溶液中
