《河南省周口扶沟县高级中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口扶沟县高级中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省周口扶沟县高级中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是 ( )A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力【答案】C【解析】【详解】A. 质子数等于电子数的微粒，一定呈电中性，不可能是离子，故A错误；B. 一个从正反应开始的化学反应，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐
2、增大，当正逆反应速率相等时，达到平衡状态，当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率不最大，故B错误；C. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成过程，化学键的断裂吸热，化学键的形成放热，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，故C正确；D. 氯化铵受热固体消失是发生分解反应生成氨气和氯化氢，是化学变化要破坏化学键，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，故D错误。2.下列化学用语正确的是 ()A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2020KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成： 【答案】A【解析】【详解】A. 18O核外有8个电子，原
3、子结构示意图：，故A正确；B. 中子数为20的钾原子，质量数是39，可表示为，故B错误；C. CO2分子中含有碳氧双键，电子式是，故C错误；D. MgBr2的形成：，故D错误。3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了A. 该反应是吸热反应B. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C. 生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D. 硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能【答案】B【解析】【详解】A反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行说明反应本身放热维持反应进行，故A错误；B该反应常温下不进行，需要加热才反应，故B正确；C因为是放热
4、反应，所以生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故C错误；D该反应放热，说明硫化亚铁的总键能高于铁粉和硫粉的总键能，故D错误。4.已知Rn离子的核内有A-x+n个中子，质量数为A，则WgRn离子里含有电子的数目为A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】R原子质量数为A，Rn离子的核内有A-x+n个中子，则R原子的质子数是A(A-x+n)=x-n；Rn核外电子数是x-n+n=x；WgRn的物质的量是 ，WgRn离子里含有电子的数目为，故选D。【点睛】本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数、中子数。
5、5.A、B、C和D为原子序数依次增大的四种短周期元素。C的周期数是族序数的3倍；A与B可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D原子最外层的电子数等于A的质子数。下列叙述正确的是 ( )A. A的氧化物对应的水化物均为强酸B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C. C与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键D. B与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物【答案】D【解析】【分析】A、B、C和D是原子序数依次增大的四种短周期元素，C的周期数是族序数的3倍，C是Na元素；A与B可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，A是N元素、B是O元素；D原子最外层的电子数等于A的质子数，D是Cl元素。
6、【详解】A. 元素A是N，氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故A错误；B. Cl-有3个电子层，N、O、Na的简单离子有2个电子层，故B错误； C. Na元素与O形成的化合物Na2O2中含离子键、非极性键，故C错误；D.O元素与Na元素形成化合物Na2O、Na2O2，O元素与N元素形成化合物NO、NO2等，O元素与Cl元素形成化合物Cl2O7、ClO2等，故D正确。6.在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，物质加入时不可能的数据是A. X为0.3molL-1B. Y为0.15
7、 molL-1C. X，Z均为0.25 molL-1D. Z为0.4 molL-1【答案】C【解析】【分析】可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判断分析。【详解】若开始时只加入了X、Y，反应从正方向开始，Z完全由X、Y反应生成，可得X、Y的最大值是0.4molL-1、0.2molL-1；若开始时只加入了Z，反应从逆反应方向开始， X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4molL-1，所以X可能为0.3molL-1、Y可能0.15 molL-1、Z可能为0.4 molL-1；X，Z分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故不可
8、能X，Z均为0.25 molL-1，选C。7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与
9、水反应较快，所以Ba与水反应会更快，A正确；B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第A族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，B错误；C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500时才分解，而HI在230时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C正确；D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时
10、反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，D正确。答案选B。8.下列化学反应中，离子键、极性键、非极性键既有断裂又有形成的是 ( )A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O【答案】A【解析】【详解】A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有钠离子与过氧根离子（离子键）、水中H-O（极性键）、过氧根离子中O-O键（非极性键）的断裂，又有钠离子与氢氧根离子（离子键）、氢氧化钠中H-O（极性键）、氧气中O=O键（非极
11、性键）的形成，故选A；B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中没有非极性键的断裂与生成，故不选B；C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中没有非极性键的断裂与生成，故不选C；D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O中没有非极性键的断裂与生成，故不选D；9.根据下列事实：X+Y2+ =X2+ +Y；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e- =W、Y-2e- =Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )A. XZYWB. ZWXYC. ZYXWD. ZXYW【答案】D【解析】【详解】还原剂的还原性大于还原产物，X
12、+Y2+ =X2+ +Y中X是还原剂、Y是还原产物，还原性XY；金属阳离子氧化性越弱，其单质还原性越强，Z2+氧化性比X2+弱，还原性ZX；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e- =W、Y-2e- =Y2+，Y发生氧化反应，Y是负极，还原性YW；综合以上分析，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为ZXYW，故选D。【点睛】该题的关键是明确还原性的判断依据，并能结合题意灵活运用；考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。10.Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅
13、速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是( )A. 中产生气体的原因是：Fe2HFe2H2B. 取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C. 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D. 中现象说明Mg的金属性比Fe强【答案】B【解析】试题分析：A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的
14、工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。11.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是A. x 1B. 2 min时，A的浓度为0.9molL-1C. 2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-1D. B的转化率为60%【答案】D【解析】A. 2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D和0.4 mol C，根据变化量之比是化学计量数之比可知x1，A正确；根据方程式可知3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)起始量（mol） 3 1 0 0转化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8则B. 2 min时，A的浓度为1.8mol2L0.9 molL-1，B正确；C. 2 min内A的反应速率为0.6mol/L2min0.3 molL-1min-1，C正确；D. B的转化率为0.4mol/1mol100%40%，D错误，答案选D。12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电
