《河北省张家口市2020学年高一化学上学期阶段检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省张家口市2020学年高一化学上学期阶段检测试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、张家口市20202020学年第一学期阶段测试卷高一化学本次考试可能用到的原子量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；Fe 56；Cl 35.5；Cu 64；Al 27；Mg 24第I卷一、选择题：1.下列变化属于化学变化的是（ ）A. 拨云见日B. 酿谷成酒C. 冰，水为之，而寒于水D. 玉不琢，不成器【答案】B【解析】【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，则A、拨云见日是指拨开乌云见到太阳，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B、酿谷成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项B
2、正确；C、冰熔化为水只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；D、玉琢成器只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；答案选B。2.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”和“古代四大发明”中与化学关系最密切的一项是（ ）A. 网购和造纸术B. 支付宝和指南针C. 中国高铁和火药D. 共享单车和活字印刷术【答案】C【解析】【详解】中国高铁和火药都需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”和“古代四大发明”中与化学关系最密切的一项是
3、中国高铁和火药。答案选C。3.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的运输槽应贴有的标志是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志。A图中所示标志是腐蚀品标志，选项A正确； B图中所示标志是易燃气体标志，选项B错误；C图中所示标志是自燃物品标志，选项C错误；D图中所示标志是有毒品标志，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键，根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断。4.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列
4、各组混合物分离的是（ ）A. 氯化钠、氢氧化钠B. 硫酸钡、碳酸钙C. 氯化钾、二氧化锰D. 硫酸铜、氯化镁【答案】C【解析】【分析】通过溶解、过滤、蒸发等操作可分离混合物，则一定存在不溶性物质和可溶性物质，以此来解答。【详解】A二者均溶于水，不能过滤分离，选项A不选；B二者均不溶于水，不能过滤分离，选项B不选；CKCl溶于水，而MnO2不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发等操作分离，选项C选；D二者均溶于水，不能过滤分离，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查物质分离、提纯的基本方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及过滤、蒸发原理为解答的关键，注意选项D为解答的易错点，5.关于下列物质分离的方
5、法不正确的是（ ）A. 分离氯化钠和氯化银的混合物，可用溶解过滤的方法B. 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发的方法C. 分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D. 从碘四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法【答案】D【解析】【详解】A、氯化银不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，选项A正确；B、从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶方法，选项B正确；C、酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离，选项C正确；D、若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的分离提纯，根据物质的分离和提纯方法及操作注意事项分析解答，固体+液体
6、分离用过滤；可以互溶的液体，利用沸点的不同分离方法用蒸馏，互不相溶的液体分离用分液。6.在粗食盐中除泥沙外，还含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，工业制精盐除杂时，常常加入过量的除杂剂，现提供下列试剂：a.NaOH溶液；b.盐酸；c.BaCl2溶液；d.Na2CO3溶液，则加入试剂和操作不正确的是（ ）A. 粗盐粗盐水滤液精盐B. 粗盐粗盐水滤液精盐C. 粗盐粗盐水滤液精盐D. 粗盐粗盐水滤液精盐【答案】D【解析】【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁
7、离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2+CO32-=BaCO3，离子都沉淀了，再进行过滤，为使离子沉淀完全，需要加入的试剂都必须是过量；综上，只有选项D中氯化钡溶液用于碳酸钠后面，无法除去过量的钡离子，不符合。答案选D。【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。7.完成下列实验所需选择
8、的装置或仪器都正确的是（ ）A. 分离植物油和水的混合溶液选用B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C. 分离溴水中溴单质选用D. 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用【答案】A【解析】【详解】A、植物油不溶于水，分离植物油和水溶液需要分液，选项A正确；B、除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体需要加热使氯化铵分解，不能蒸馏，选项B错误；C、分离溴水中的溴单质应用萃取分液，通过过滤无法分离，选项C错误；D、除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液，否则会将氯化氢也吸收，选项D错误。答案选A。8.下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详
9、解】A项、的仪器名称为分液漏斗，故A不符合题意；B项、的仪器名称为圆底烧瓶，故B不符合题意；C项、的仪器名称为蒸馏烧瓶，故C符合题意；D项、的仪器名称为容量瓶，故D不符合题意；故选C。9.小明最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9103mol/L，正常值为3.96.1103mol/L表示该体检指标的物理量是（ ）A. 物质的量(n)B. 物质量的浓度(c)C. 溶解度(s)D. 摩尔质量(M)【答案】B【解析】【详解】葡萄糖为5.910-3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位。答案选B。【点睛】本题考查常见物理量的
10、单位和意义，可以根据所学知识进行回答，质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位。10.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作不正确的是（ ）A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D. 取用热的蒸发皿必须使用坩埚钳【答案】B【解析】【详解】A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热，选项A正确；B蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，选项B不正确；C在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热，选项C正确；D用坩埚钳移取蒸发皿
11、，放在石棉网上冷却，选项D正确；答案选B。11.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯
12、方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。12.下列说法中错误的是（ ）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B. 8.8 g CO2和2摩尔CO2的摩尔质量都是44g/ molC. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D. 0.012kg12C约含有6.021023个碳原子【答案】C【解析】【详解】A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定
13、数目粒子的集体，选项A正确；B、对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，8.8 g CO2和2摩尔CO2的摩尔质量都是44g/ mol，选项B正确；C、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，选项C错误；D、0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子为1mol，为阿伏加德罗常数的规定，选项D正确；答案选C。13.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳，下列说法不正确的是（ ）A. 质量相同B. 分子总数相同C. 原子总数相间D. 气体体积一定相同【答案】D【解析】【详解】两者的摩尔质量相等，物质的量相等，质量也相等；1 mol氮气与1 mol一氧化碳的分子总
14、数都是6.021023 ；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等。答案选D。14.下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4LC. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4Lmol1D. 标准状况下，22.4L任何气体的分子数都约是NA【答案】D【解析】【详解】A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol 任何气体的体积不一定为22.4 L，选项A错误；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，选项B错误；C、压强和温度成比例变化，不一定在标况下，气体摩尔体积也可以
15、是22.4L/mol，选项C错误；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol，分子数都约是NA，选项D正确；答案选D。15.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 18g水中含有的氢原子数目为NAB. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC. 106g碳酸钠中含有的钠离子为2NAD. 含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子为1.5 NA【答案】C【解析】【详解】A、18g水的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2NA，选项A错误；B、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为NA，选项B错误；C、106g碳酸钠的物质的量为：=1mol，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子，含有的Na+离子数为2NA，选项C正确；D、水分子中也有氧
