《河北省2020学年高一化学下学期开学考试试卷（衔接班含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2020学年高一化学下学期开学考试试卷（衔接班含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20202020学年度第一学期开学检测考试高一年级化学试卷（衔接班专用）考试时间：60分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 Cu：64 Fe：56 Cl：35.5 N：14 O：16 S：32 Na23一、选择题 （每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20小题，共60分）1.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献本草经集注记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D. “朴消”不
2、能替代“硝石”制黑火药【答案】B【解析】A. 钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；B. 钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；C. 硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；D. 硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确，答案选B。2.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度B. 由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C. 该品牌饮用矿
3、泉水中c（Mg2+）最大值为210-4mol/LD. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l10-5mol【答案】C【解析】【详解】A.物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的，物质的量单位是mol，因此表示的不是物质的量浓度，选项A错误；B. 由矿泉水制蒸馏水采用的是蒸馏方法，必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、冷凝管、牛角管和锥形瓶，缺少导气管，选项B错误；C.该品牌饮用矿泉水中镁离子的最大浓度是4.8mg/L，转化为物质的量浓度为c(Mg2+)=(4.810-3g24g/mol)/L= 210-4mol/L，选项C正确；D.由于题干没有指
4、明Cl-的浓度，因此无法确定SO42-的物质的量浓度，选项D错误；故合理选项是C。3.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检查装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2 使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【详解】试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部
5、加热，正确；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止倒吸现象，要先移出导管后撤酒精灯，正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，正确；点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，正确；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，正确；使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，最后移动游码，错误；正确操作是，故合理选项是C。4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 常温常压下，11.2L
6、甲烷中含有的氢原子数为2NAC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA【答案】D【解析】铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；标准状况下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA，故B错误；标准状况下，水是液体，故C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。5.如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A. 装置除去Cl2中的HCl B. 装置实验室制NH3 C. 装置分离MnO
7、2和KCl D. 装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】B【解析】【分析】A二者均与NaOH溶液反应；B氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小；C过滤需要玻璃棒引流；D蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解。【详解】A二者均能与NaOH溶液反应，不能达到除杂目的，应选饱和食盐水，选项A错误；B氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，图中固体加热及向下排空气收集均合理，选项B正确；C过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，选项C错误；D蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，不能得到该物质，应选冷却、结晶法制备NH4Cl晶体，选项D错误；故合理选项是B。【点
8、睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。制备NH4Cl晶体6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 盐酸、氯气、空气B. 纯碱、臭氧、冰水混合物C. 氯化氢、石墨、碱石灰D. 氨水、氯水、食盐【答案】C【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【详解】A.盐酸是混合物，氯气是单质，空气是混合物，A不符合题意；B.纯碱是化合物、臭氧是单质
9、、冰水混合物是纯净物，选项B不符合题意；C.氯化氢是化合物、石墨是单质、碱石灰是混合物，选项C符合题意；D.氨水是混合物、氯水是混合物、食盐是化合物，选项D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本考点考查了物质的分类和判别的知识，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。7.下列说法不正确的是A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小B. SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同C. NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质【答案】A【解析】【详解】A在氯水中存在下
10、列平衡：C12+H2OH+C1-+HC1O，由于盐酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比HClO强，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，HCl会和溶液中的盐酸反应，使溶液pH增大，选项A错误；B二氧化硫能与品红结合产生无色物质，而具有漂白性，漂白原理是结合漂白；氯水中含有HClO，该物质具有强的氧化性，会将品红氧化为无色物质而使溶液褪色，二者漂白原理不同，选项B正确；CNaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，CH3COONH4与盐酸反应生成醋酸，与烧碱溶液反应生成氨气，选项C正确；DFeSO4溶液、Na2SO3都具有还原性，在空气中易被空气氧化而变质，选项D正确；故
11、合理选项是A。8.下列说法正确的是A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质【答案】B【解析】【详解】A置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确
12、；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；DNH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。9.某无色、澄清溶液中可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变
13、红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HC1有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液和稀HN03有白色沉淀生成下列结论正确的是A. 肯定含有的离子是B. 该实验无法确定是否含有C. 可能含有的离子是D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是【答案】B【解析】【分析】无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；()用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；()向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-；()将()中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl
14、，但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-；据以上分析解答。【详解】无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；()用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；()向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-；()将()中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-；由以上分析可以知道溶液里一定存在SO42-、H+,一定不存在HCO3-、CO32-、Cu2+,可能存在N
15、a+、Cl-，所以选项B正确；综上所述，本题选B。10.已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C. 氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D. 反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5【答案】D【解析】试题分析：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性IO3-SO42-，故C错误；D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电
