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1、河北省沧州市沧县中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。2. 考试时间90分钟，满分100分。3. 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。4. 全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题选项符合题意）1. 下列变化过程下學舉氧化还原反应的是A. 雷雨发庄稼, B.用明矶作为净水剂C.用铁矿石炼铁D.化石
2、燃料燃烧2. 下列有关物质的性质和用途的叙述具有对应关系的是A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B. SiO2是半导体，可用作光导纤维C. A12O3熔点高，可用作耐火材料D. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥3. 叮可用来寻找地下水和测定地下水的流速、流向。下列关于叮的说法正确的是A. 1311中的“131”指的是该原子的中子数B. 131I?32I?331互为同位素C. 13112?3212?3312互为同素异形体D. 131IJ32IJ33I的原子核外电子排布不同4, 现用质量分数为98% ,密度为1. 84 g mL-1的浓硫酸配制1 000 mL 0. 2 mol L1的稀 硫
3、酸。下列图示操作规范的是A. 图用20 mL的量筒量取10. 9 mL浓硫酸B. 图将浓硫酸稀释C. 图将稀释后的浓硫酸冷却至室温后,转移到1 000 mL的容量瓶中D. 图定容5. 下列物质不能由单质直接化合得到的是A. NO2B. Fe3O4C. FeCl3D. SO26. 下列有关非金属单质或其化合物的说法中正确的是A. 干燥的氯气可以用于漂白新鲜的红色花瓣B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精萃取碘水中的碘C. 用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO?D. 实验室可以用品红溶液或氢氧化钠溶液吸收SO2尾气7. 下列与分散系相关的叙述不乎碘的是A. 丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种简单方法B.
4、 依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 用滤纸过滤可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水8. 下列气体既能用向下排空气法又能用排水法收集的是A. Cl2B. NOc. nh3D. H29. 下列实验操作或装置不疋碉的是A. 操作是向试管中加入固体试剂B. 装置可用于分离SiO2和硅酸钠溶液C. 装置可用于蒸发氯化钠溶液分离得到氯化钠晶体D. 利用氢氧化钙和氯化铉制氨气前,可用操作进行气密性检查10. 只用一种试剂就可区分(NH4)2SO4 ,MgCl2 ,NaNO3 ,NH4C1四种溶液，这种试剂是D. Ba(OH)zA. N
5、aOH B. AgNO3C. Ba(NO3)211. 下列物质的转化在指定条件下不聾实现的是A. Cl2卬.溶液-NaClO溶液竺HC1OB. Al 版。11 溶液-NaAlOz 溶液-A1(OH)3C. NH3O2 +H2O c 布可滁一HNO3D. SO2少量Ng溶液nhS0足量NaOH溶液mso.12. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0. 2 mol NO和0.1 mol O2的混合气中含有的分子数目为0. 3NaB. 标准状况下,22.4 L H2O中所含分子数目为NaC. 1 mol Na2O2中含有的离子数目为4NaD. 1. 7 g NH3中含有的电子数目为N
6、a13. 下列示意图与对应的叙述相符的是A, 图可以表示向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体至过量B. 图可以表示向KA1(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至过量C. 图可以表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸至过量D, 图可以表示向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量14. 在配制一定物质的量浓度的BaCl2溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏高的是A. 转移时液体有少量洒出B. 餘码上有铁锈C, 有少量BaCL溶液残留在烧杯里D, 定容时仰视观察凹液面与刻度线相切15. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将 CL 通入水中:Cl2+ H2O =2H+ cr+ C1O-B. 金属钠
7、与水反应:Na+2H2O=Na+ +2OR- +H2小C. 铝片溶于NaOH溶液产生气体：2A1+2OH- =2A10r+H2 fD. 用硫氧化钾检验 Fe3+ :Fe3+ +3SCN =Fe(SCN)3点燃16. “火树银花”是指焰火，俗称“烟花”，其燃放过程中发生反应：S + 2KNO3+3CK2S +N2个+3CO2仁 下列相关叙述正确的是A. 金属及其化合物的焰色反应是化学变化B. C和S是还原剂c. kno3被氧化D. 每生成3 mol CO2,电子转移12 mol17. 向由Na2O2 ,Na2CO3 ,NaHCO3 .NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体 放出，将
8、生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分;将上述混合物在空 气中加热,有气体放出。下列判断正确的是A. 混合物中一定不含Na2CO3、NaClB. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3C. 混合物中一定含有Na2O2,NaHCO3D. 混合物中一定不含Na2O2,NaCl18. 常温常压下，两个容积相同的密闭容器中，分别装有C02和SO?两种气体，两容器内的 气体了牢具有相同的A.质量B.质子数C.密度D.氧原子数19. 某离子反应涉及六种微粒:NO2、S=、N（X、S、H2O、H+。随反应进行,c（S2-）减小，下列 判断不乎應的是A. S是氧化产物B. NO2是氧化剂C. 反应
9、后酸性减弱D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 120. 将8.4 g铁粉加入体积为1 L的KNO3和H2SO4的混合溶液中，铁粉全部溶解,共收集到气体2.8 L（标准状况），反应后溶液中c（Fe2+） = 0.075 mol （反应前后溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是A. 反应后溶液中的NO恰好完全反应B. 反应后n（SOr ）减小C. 收集到的气体为NO和H2的混合物D. 所得溶液中 c（Fe2+） : c（Fe3+） = l : 1第II卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括4小题，共40分）21. （12分）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SO?为
10、例）:SOz能使品红溶液褪色，说明SO2具有 性。（2）从物质类别角度分析可能具有的通性,如酸性、碱性等。SO2属于 氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）；利用此性质，实验室常用过量的 溶液吸收尾气中的SO?,发生反应的离子方程式为 。将过量 SO?通入紫色石蕊试液中，现象为 。（3）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。向硫化氢水溶液中通入SOz,实验现象为 ，体现了 so2的 性； 若将S02和CL等物质的量混合与水中，所得溶液不能使品红褪色，原因为 (用化学方程式解释)。22. (8分)海水晒盐得到的苦卤中含有Na+、K+、Mg2+、C、Br-等。请回答：(1) 欲制得漠单
11、质，可向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式为 。(2) 工业上从海水提镁过程中，常用 (填试剂名称)作为Mg2+的沉淀剂，得到氢 氧化镁沉淀;金属镁由电解法得到，写出金属镁的一种用途 ;金属 镁着火时,不能用二氧化碳扑灭，原因用化学方程式表示为 O23. (10分)某无色溶液，可能含有H+、Na+、Mg2+、AF+、NO、SO厂、SO#、C中的几种。 取少量溶液进行如下实验： 将少许溶液浓缩后，加入铜片，有无色气体生成，遇空气后变为红棕色。 取少许原溶液，向其中滴加BaCl?溶液，有白色沉淀生成。 取中的澄清溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 另取少许溶液，滴加NaOH溶
12、液，有白色沉淀生成，当NaOH溶液过量时，白色沉淀部 分溶解。(1) 该溶液中一定存在的阴离子为 。(2) 步骤中加入铜片后发生反应的离子方程式为 O(3) 步骤中部分白色沉淀溶解的离子方程式为 。(4) 不能判断是否含有的阳离子为 ，检验该离子所用的方法为 o24. (10分)某铜矿石主要成分为C.S(主要含SiQ杂质)，以下是由该铜矿石制取Cu(NQ)2 3H2O 的工艺流程：Na。卩溶液滤液过量空气SO?烟气稀硝酸I碱溶 T 过滤 pCuzST 焙烧 一CuOCu(NO3)2 3H2O(1) “碱溶”前需将矿石充分研磨，目的是 0(2) “碱溶”过程中发生反应的离子方程式为 。(3) 实
13、验室进行“过滤”时用到的玻璃仪器有 o(4) 可利用该地富含的菱镁矿(主要成分为MgCO3)吸收“焙烧”过程中产生的SO2烟气， 既能保证空气质量，又能生成工业价值较高的MgSO”该反应的化学方程式为 (5) CuO和CuzS都可以直接溶于稀硝酸，制得Cu(NC3)2,二者相比较，用后者直接溶于 稀硝酸制备Cu(NO3)2的缺点为 。三、实验题(本题包括1小题，共14分)25. (14分)某化学小组欲探究一定比例的炭粉与氧化铁反应后的气体成分。实验装置如下:已知:NH4Cl+NaNO2 N2 ? +2H2O+NaCl(1) 按上图连接好装置后，首先进行的操作是 O(2) 仪器a的名称为 ，装置
14、B中所盛放试剂的名称为 o(3) 硬质玻璃管中是按质量比20 : 3混合的Fe2O3和炭粉1. 84 g,实验开始时先点燃酒 精灯一段时间后再点燃酒精喷灯，目的是 O(4) 小组同学对于气体产物的成分提出合理假设：假设一:该反应的气体产物中只有CO2；假设二: ;假设三:该反应的气体产物中既有CO2，又有CO；当硬质玻璃管中的混合物在高温下充分反应，发现D中溶液变浑浊，则装置D中反应的 离子方程式为 ;实验结束后，在N2氛围中冷却至室温，准确称量硬质 玻璃管中剩余固体的质量为1.12 g0据此分析假设 (填“一”“二”或“三”)成立。(5) 从环境保护角度分析，该装置在设计上有明显缺陷，改进措施为 o四、计算题(本题包括1小题，共6分)26. (6分)将N&O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标 准状况下的气体1.12 L,同时得到3 L 0. 2 mol L1 NaOH溶液。(1) 原固体混合物中Na2O的质量为 g;(2) 用所得溶液处理Cl2，最多可吸收标准状况下Cl2的体积为 L。
